Question

8．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H=-483.6kJ，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol^-1
• B． 已知OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
• C． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）═2CO（g），△H=b，則a＞b
• D． 已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；
B、醋酸是弱酸，沒有完全電離；
C、2mol碳單質，完全燃燒時放出熱量更多，反應是放熱反應焓變?yōu)樨撝担?br />D、物質能量越高越活潑．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，沒有完全電離，措施電離吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3 kJ，故B錯誤；
C、2mol碳單質，完全燃燒時放出熱量更多，焓變?yōu)樨撝�，則a＜b，故C錯誤；
D、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，鈣反應為吸熱反應，金剛石能量高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應熱的大小比較、弱酸的中和熱、物質的能量越低越穩(wěn)定、熱化學方程式的書寫，題目難度中等．