在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)合理的是（　　）
A、鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子
B、鉑作陰極，鐵制品作用陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
C、鐵作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D、鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：電鍍池的陽(yáng)極是鍍層金屬，陰極是鍍件，電鍍液中一定含有鍍層金屬的陽(yáng)離子的特點(diǎn)設(shè)計(jì)方案．
解答： 解：由電鍍裝置的設(shè)計(jì)方法可知，應(yīng)選用鋅片作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，含有Zn2+的溶液作電鍍液，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．關(guān)鍵是理解并掌握電鍍的原理，然后結(jié)合具體問(wèn)題，靈活運(yùn)用即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）無(wú)水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6℃）．在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體．請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸？
 

（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CHCH2OH．
①請(qǐng)你寫出該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱：
 
、
 
、
 
．
②驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法是
 
，
產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．
（3）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類化合物相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
①據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)的關(guān)系：
 
．
②下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是
 
（填代號(hào)）．
A．（CH3）2C=C（CH3） 2     B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2     D．CH2=CHCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的濃硫酸與過(guò)量的鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能有（　　）
①SO2 ②SO3 ③H2S④H2．
A、①②B、①③C、①④D、只有①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某酸性溶液中含有NO3-、SO42-離子，該溶液中還可能存在的離子是（　�。�
A、NH4+
B、Ba2+
C、HCO3-
D、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（　�。�
A、AgNO3
B、H2SO4
C、CuSO4
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，求溶液的pH的值？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A、銅B、硫酸鋇
C、一水合氨D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B、當(dāng)體系的顏色不在發(fā)生改變時(shí)表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、該正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D、達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且都等于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、離子化合物中不可能存在非極性鍵
B、不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
C、極性鍵形成的一定是極性分子
D、非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵

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