FeS2燃燒生成Fe2O3和SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為m個(gè)，生成nmolSO2，則阿伏加德羅常數(shù)為（）。
A.8m/11n                     B.4m/11n
C.2m/11n                    D.m/11n
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：湖北省華中師大一附中2006－2007學(xué)年度第一學(xué)期期中檢測(cè)、高三年級(jí)化學(xué)試題 題型：038

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃~950℃時(shí)，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)(設(shè)空氣中N2與O2體積比為4∶1)：

3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2①

4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2②

(1)

含硫35%的硫鐵礦樣品(雜質(zhì)不含硫)，其FeS2的含量為多少？以此種黃鐵礦為原料制取硫酸，再用硫酸制取硫酸銨．燃燒75t黃鐵礦生產(chǎn)出79.2t硫酸銨．若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90％，則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)的損失率為多少？

(2)

把1.00g含脈石(SiO2)的黃鐵礦試樣在氧氣中灼燒后，得到0.78g殘?jiān)瑒t黃鐵礦的純度為多少?

(3)

為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時(shí)，所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少？

(4)

480g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時(shí)消耗空氣為bmol．試寫出b與a的關(guān)系式：________．

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