將一定量的NO2通入足量的小蘇打溶液中，使逸出的氣體全部通過足量的Na2O2，充分反應(yīng)后，剩余氣體為(    )

A.O2                      B.NO2、O2             C.NO2、NO          D.NO2、CO2

B


解析:

本題是利用物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行的計(jì)算。思路如下：

3NO2+H2O====2HNO3+NO

HNO3+NaHCO3====NaNO3+CO2↑+H2O

2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2

2NO+O2====2NO2

2HNO3—2CO2—O2

所以NO與O2之比為1∶1，所以充分反應(yīng)后得到的氣體是NO2、O2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見的“三大酸”．現(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)．在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
；
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積
大于
大于
（填寫“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
；
（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
不同意
不同意
 （填“同意”或“不同意”），原因是
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
．另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否（簡述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）
將一定量的
NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確
將一定量的
NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?開封一模）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸．請就三種酸的有關(guān)知識，回答下列問題：?
（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸直接滴加．請?jiān)诜娇騼?nèi)補(bǔ)充完整用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體及尾氣處理的裝置簡圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑．（固定裝置不必畫出）
（2）在一定體積18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實(shí)際體積
大于
大于
（填大于、等于或小于）100mL．有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）． 
（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”），原因是
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+?的濃度基本相等
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+?的濃度基本相等
．另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否，請簡述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：
將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確
將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?佛山一模）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
．某同學(xué)未加入氧化劑，而是將它設(shè)計(jì)成一個(gè)電解裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置：
（2）在一定體積的18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實(shí)際體積
大于
大于
（填大于、等于或小于）100mL．有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）．如果可行，用離子方程式說明原因；如果不可行，此問可以不填
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”），原因是
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
．另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否，請簡述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：
將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確
將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)探究氮氧化物的性質(zhì)，將一定量的NO2通入到足量的碳酸氫鈉溶液，并將生成的氣體全部通過足量過氧化鈉，充分反應(yīng)后，所得氣體為（　�。�
A、NO2B、NO2和CO2C、NO2和O2D、NO和NO2

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