Question

已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
平衡 常數(shù)	Ka=1.8×10-5	= 4.3×10-7	= 5.6×10-11	Ka= 3.0×10-8

 

回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO

d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 

(2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是　　　　　　　　(填序號(hào))。 

A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)

(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是　。 

 

(4)25 ℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精確值),=　　　　　。 

 

Answer 1

(1)adcb　(2)BD　(3)小于　稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化比CH3COOH小,故酸性弱,電離平衡常數(shù)小　(4)9.9×10-7　18

【解析】(1)觀察電離平衡常數(shù)可知酸性為CH3COOH>H2CO3>HClO>HC,依據(jù)越弱越水解,所以得出pH大小順序?yàn)?/span>a<d<c<b;(2)稀釋溶液中除了c(OH-)增大外,其余均減小,D選項(xiàng)符合;假設(shè)平衡不移動(dòng),則不變,但CH3COOHCH3COO-+H+右移,B選項(xiàng)符合;C選項(xiàng)是水的離子積常數(shù),不變。(4)根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7;由Ka==1.8×10-5可知。