【題目】Se是制光電池的一種原料。電解銅的陽極泥中含有3%-14%的Se元素(Se元素以Se單質和Cu2Se的形式存在)，還含有稀有金屬及貴金屬。從陽極泥中提取Se的流程如下：
請回答下列向題：
(1)濃硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化學方程式為__________________。
(2)流程②的目的是_____________________。
(3)流程④的操作名稱是_____________________。
(4)SO2與SeO2(g)反應的離子方程式為________________。根據(jù)上述提取Se的工藝流程可知，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________。
(5)工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質是________________。(填化學式)
(6)①稱取5.000g電解銅陽極泥樣品。以合適方法溶解，配成250.0mL混酸溶液
②移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4標準溶液(Se由+4價轉化為+6價)。
③反應完全后，用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液10.00mL。
則電解銅陽極泥樣品中Se的質量分數(shù)為__________________。若用FeCl2標準溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，對測定Se的質量分數(shù)結果__________(其“偏高”或“偏低”“ 無影響”)
【答案】 Cu2Se+6H2SO4(濃) 
2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O↑ 使SO2、SeO2揮發(fā)出來 過濾 SeO2(g)+2SO2+2H2O=Se↓+2SO42-+4H+ H2SO4(濃)>SeO2>SO2 H2SO4 7.9% 偏高
【解析】本題主要考查對于從陽極泥中提取Se的流程的評價。
(1)濃硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化學方程式為Cu2Se+6H2SO4(濃) 2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O↑。
(2)流程②的目的是使SO2、SeO2揮發(fā)出來。
(3)流程④的操作名稱是過濾。
(4)由圖可知SO2與SeO2(g)反應生成Se和H2SO4，反應的離子方程式為SeO2(g)+2SO2+2H2O=Se↓+2SO42-+4H+。根據(jù)上述提取Se的工藝流程可知，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2。
(5)工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質是H2SO4。
(6) 與(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液反應消耗KMnO40.05000mol/L×10.00mL/5=0.1mmol，與混酸溶液反應消耗KMnO430.0mL×0.0100mol/L-0.05000mol/L×10.00mL/5=0.2mmol，與KMnO4標準溶液反應消耗Se的物質的量為2.5×0.2mmo=0.5mmol，則電解銅陽極泥樣品中Se的質量分數(shù)為0.5mmol×250.0mL/25.00mL×g/mol/5.000g=7.9%。若用FeCl2標準溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，由于FeCl2易被空氣中氧氣氧化，消耗KMnO4標準溶液體積減小，會使Se的質量分數(shù)的測定結果偏高。
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【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應。
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
| 試管 | 滴管 | |
（pH = 4） |
（pH = 9） | 出現(xiàn)黑色沉淀 | |
（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。
（2）實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設計實驗驗證。
已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉化為
和
；
ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 設計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。
② 設計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀，____________ | ____________ |
③ 經(jīng)檢驗，沉淀不含有Ag。
（3）實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設計實驗進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為a（
）。
對AgNO3溶液中氧化
的物質進行推測：
假設1： 
的AgNO3溶液中
氧化了
；
假設2： 
的AgNO3溶液中
氧化了
。
利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。
① 將
的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（
）。
② 上述實驗證實了氧化
的物質中一定包含
，其證據(jù)是______。
實驗結論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關。
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【題目】下列實驗方法能達到實驗目的的是
A. 用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘化鉀
B. 用分液漏斗分離苯與酒精的混合物
C. 用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D. 用丁達爾效應區(qū)分氫氧化鐵膠體和FeCl3溶液
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【題目】CO的燃燒熱為akJ/mol，將CO燃燒產(chǎn)物通入一定濃度的NaOH溶液中，所得溶液中溶質僅為Na2CO3，濃度為0.01mol/L。
（1）寫出CO完全燃燒的熱化學方程式__________________________；
（2）Na2CO3溶液呈堿性，可以用來去油污，用離子方程式表示Na2CO3呈堿性的原因___________________________________；
（3）寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒關系__________；（用離子濃度符號表示）
（4）計算在該濃度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L
（5）向該溶液中滴加AlCl3溶液，會有氣泡和白色沉淀生成，寫出發(fā)生反應的離子方程式__________________________。
（6）已知Cu(OH)2的溶度積為Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________。
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【題目】小明按下圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現(xiàn)象。
（1）小明的實驗目的是：__________________________。
（2）裝置中長玻璃導管的作用是：_________________；紅墨水的作用是________。
（3）你估計兩根玻璃導管中的實驗現(xiàn)象是_____________；理由是____________。
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【題目】硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
(1)VB2是一種導電陶瓷材料，基態(tài)釩原子的價電子排布圖為___________
(2)B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序為_______________。
(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示：
鹵化物 | BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 |
沸點/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四種鹵化物沸點依次升高的原因是_________________。
②用BF3分子結構解釋反應BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生的原因：_________________。
③制備環(huán)硼氨烷的方法如下：
BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________________；與B3N3H6互為等電子體的分子的結構簡式為___________________。
(4)立方氮化硼的晶胞結構與金剛石結構相似(如下圖)，是超硬材料。
①晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有_____個；
②結構化學上常用原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，立方氮化硼的晶胞中， B原子的坐標參數(shù)分別有：B(0，0，0)，B(
，0， 
)；B(0， 
， 
)等，則距離上述三個B原子最近且等距離的N原子的坐標參數(shù)為___________________。
③已知氮化硼晶胞邊長為apm，則氮化硼晶體的密度為____g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，只要求列算式)。
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【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關說法正確的是 ( )
A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量
B. 負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
C. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時，OH－向正極移動
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【題目】部分中學化學常見元素的原子結構及性質如下表所示:
元素 | 結構及性質 |
A | A單質是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5 |
B | B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 |
C | C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài) |
D | D是地殼中含量最豐富的金屬元素，工業(yè)上可通過電解法獲取其單質 |
E | 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
F | F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VIIA族 |
(1)A元素在周期表中的位置為第_____周期_____族。
(2)B與C形成的化合物的化學式為______，它屬于____(填“離子”或“共價”)化合物。
(3)F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2:1、1:1的兩種化合物X和Y。區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是_________________________________________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，兩者的非金屬性強弱比較：_____＞______（用化學符號回答），請例舉出一個判斷二者非金屬性強弱的證據(jù)是____________________。
(5)有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列4種重要的有機物：
①
②
③
④
請回答：
（1）能發(fā)生銀鏡反應的是______（填序號）。
（2）能與濃硝酸在一定條件下生成烈性炸藥TNT的是______（填序號）。
（3）能與③在一定條件下反應并相互縮合成高分子化合物的是______（填序號）。
（4）寫出④在一定條件下發(fā)生消去反應的化學方程式：______。
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