3．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�
A．由現(xiàn)象1和現(xiàn)象3推測溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2
B．由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2SO3
C．無法判斷原混合物中是否含有KAlO2、K2CO3、MgCl2
D．根據(jù)現(xiàn)象5推測原混合物中一定含有Fe2O3

分析 有色氣體A應(yīng)為NO2，可能含有CO2氣體，說明一定含有NaNO2，固體甲與濃鹽酸反應(yīng)生成有色氣體B，B應(yīng)為Cl2，則應(yīng)含有MnO2，沉淀A應(yīng)為H2SiO3，說明含有K2SiO3，則一定不含有MgCl2，溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe3+，則固體中可能含有FeO、Fe2O3，F(xiàn)e2+可被氯氣氧化生成Fe3+，以此解答該題．

解答 解：有色氣體A應(yīng)為NO2，可能含有CO2、SO2等氣體，說明一定含有NaNO2，固體甲與濃鹽酸反應(yīng)生成有色氣體B，B應(yīng)為Cl2，則應(yīng)含有MnO2，沉淀A應(yīng)為H2SiO3，說明含有K2SiO3，則一定不含有MgCl2，溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe3+，則固體中可能含有FeO、Fe2O3，F(xiàn)e2+可被氯氣氧化生成Fe3+，
A．由以上分析可知一定含有K2SiO3、NaNO2，故A正確；
B．因含有NaNO2，如含有K2SO3，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液沒有沉淀，則一定不含有K2SO3，故B錯誤；
C．含有K2SiO3，則一定不含有MgCl2，故C錯誤；
D．溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe3+，則固體中可能含有FeO、Fe2O3，F(xiàn)e2+可被氯氣氧化生成Fe3+，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的設(shè)計，側(cè)重于元素化合物知識的綜合運用，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷，易錯點為B和D，注意體會．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計實驗如表所示：
0.01mol•L-1 KIO3
酸性溶液（含淀粉）的體積/mL		0.01mol•L-1 Na2SO3
溶液的體積/mL		H2O的體積
/mL		實驗
溫度
/℃		溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗15V13525
實驗2554025
實驗355V20
表中V2=40mL，該實驗的目的是實驗?zāi)康氖翘骄繙囟�、亞硫酸鈉溶液濃度與該反應(yīng)速率的關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，后是鐵器時代，而鋁的利用只是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是（　　）
A．金屬的導(dǎo)電性B．金屬的延展性
C．地殼中金屬元素的含量D．金屬冶煉的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．成都七中文藝青年小組進行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是③
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
①鹽酸中c（H+）的濃度更大       
②Cl-有催化作用      
③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用             
⑤Al3+有催化作用
（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦升高溫度．其中，你認為不合理的方案有④⑤⑥，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的排列順序不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．熔沸點：Rb＞K＞Na＞Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．五種元素X、Y、Z、W、M在周期表中位置關(guān)系如表，其中X、Y、Z、W是短周期元素，Z的氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
M
A．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)中都含有非極性共價鍵
B．元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的酸性大小W＞Z，簡單離子半徑大小 關(guān)系：W＞Z＞X
C．M的氫化物的沸點高于X的，化合物M2O3有氧化性和還原性
D．有“海洋元素”美譽的元素與M同周期與W同主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的碳--鐵原電池中，已知其電極反應(yīng)分別為
鐵片：Fe-2e-═Fe2+；     碳棒：2H++2e-═H2↑
下列判斷正確的是（　　）
A．溶液的酸性逐漸增強B．碳棒逐漸溶解
C．溶液中H+向鐵片作定向移動D．鐵片是負極并被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物分子中，屬于正四面體構(gòu)型的是（　�。�
A．乙烯B．乙炔C．苯D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，反應(yīng)速率會降低
B．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡
C．其他條件不變，充入氦氣，壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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