【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量（縱坐標x）隨時間變化的函數(shù)曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），這個量x是表示（ ）

甲 乙

A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加

C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化

【答案】C

【解析】

A. 電解NaCl溶液時，陽極產(chǎn)生氯氣，且隨反應時間的增長，體積增大，與圖像不符，則x不能表示各電池析出氣體體積總數(shù)的變化，A錯誤；

B. 電解硫酸銅溶液時，陽極產(chǎn)生氧氣，電極的質(zhì)量不變，與圖像不符，則x不能表示各電解池陽極質(zhì)量的增加，B錯誤；

C. 電解氯化鈉，陰極生成氫氣，陰極質(zhì)量不變；硫酸銅溶液陰極生成Cu，硝酸銀溶液時，陰極生成Ag，隨時間的增長，質(zhì)量增大，則x能表示各電解池陰極質(zhì)量的增加，C正確；

D. 電解氯化鈉，陰極生成氫氣，電極放電離子數(shù)目隨時間的增長，逐漸增大，與圖像不符，則x不能表示各電極上放電的離子總數(shù)的變化，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。

（1）H2S的轉(zhuǎn)化

Ⅰ

克勞斯法

Ⅱ

鐵鹽氧化法

Ⅲ

光分解法

① 反應Ⅰ的化學方程式是________。

② 反應Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（將反應補充完整）。

③ 反應Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：_______。

（2）反應Ⅲ硫的產(chǎn)率低，反應Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個反應耦合，實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2，電子轉(zhuǎn)移過程如圖。

過程甲、乙中，氧化劑分別是______。

（3）按照設(shè)計，科研人員研究如下。

① 首先研究過程乙是否可行，裝置如圖。經(jīng)檢驗，n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+，p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因：

�。�Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（寫離子方程式）。經(jīng)確認，ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。

② 光照產(chǎn)生Fe3+后，向n極區(qū)注入H2S溶液，有S生成，持續(xù)產(chǎn)生電流，p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因，設(shè)計如下實驗方案：______。 經(jīng)確認，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過程甲可行。

（4）綜上，反應Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時能高效產(chǎn)生H2和S，其工作原理如圖。

進一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學用語，說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為

請回答下列問題：

（1）A的名稱是__________；B中所含官能團的名稱是__________。

（2）反應⑤的化學方程式為__________________，該反應的反應類型是______________。

（3）G的分子式為________________，乙酸酐共面的原子最多有_________個。

（4）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.該物質(zhì)與足量溶液反應生成

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選），合成路線流程圖示例如下：

__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 反應HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：

（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式__。

（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。

①裝置A的名稱是__，裝置C的作用是__。

②反應容器B應置于30℃左右的水浴中，目的是__。

③通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是__。

④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__，裝置E的作用是__。

（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的__（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解CuCl2和CuSO4的混合溶液（物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L）500 mL，當陰極析出4.8g固體時，在陽極可得到標準狀況下的氣體體積為（ ）

A. 1.68LB. 1.4LC. 3.36LD. 2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH溶液為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．右圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

請?zhí)羁眨?/span>

（1）充電時：①燃料電池的正極與電源______極相連．

②陽極的電極反應式為__________________________________．

（2）放電時：負極的電極反應式為______________________________．

（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質(zhì)量增加324g，則甲池中理論上消耗O2______L（標準狀況下）．

（4）工業(yè)上用3克氫氣與足量二氧化碳反應生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量，請寫出該反應的熱化學反應方程式：_________________________．

（5）用該電池為電源電解氯化鎂制取金屬鎂，消耗甲醇1.6g，可制得金屬鎂______g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代技術(shù)可利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，其裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該過程的總反應為：3H2O2+8H++4NH3H2O=8H2O+N2↑+2NH4+

B.Ir-Ru惰性電極有吸附O2的作用，該電極上的反應為：O2+2H++2e-=H2O2

C.理論上電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多可以處理NH3H2O的物質(zhì)的量為1mol

D.為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得的廢氨水溶液中c(NH4+)＞c(NO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 氧化性強弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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