19．下列反應(yīng)中，SO2起還原劑作用的是（　�。�
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．SO2+H2O+（NH4）2SO3═2NH4HSO3
C．SO2+N02═SO3+NOD．SO2+H2O+Br2═H2SO4+2HBr

分析 氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低被還原，還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高被氧化，據(jù)此結(jié)合各選項(xiàng)反應(yīng)中化合價(jià)變化情況進(jìn)行判斷．

解答 解：A．反應(yīng)SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)SO2+H2O+（NH4）2SO3═2NH4HSO3中化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)SO2+N02═SO3+NO中，二氧化硫的S元素從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，在反應(yīng)中作還原劑，故C正確；
D．SO2+H2O+Br2═H2SO4+2HBr中，SO2的S元素從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，在反應(yīng)中作還原劑，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化劑和還原劑的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的特征，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液變色
B．等物質(zhì)的量的甲烷、乙炔完全燃燒，耗氧量甲烷大
C．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．分子式為C2H4、C3H6、C4H8的三種烴肯定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A、B、C、D，只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（各個(gè)反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）：
①：A+D→溶液+氣體②：B+C→溶液+沉淀
③：B+D→溶液+沉淀④：A+B→溶液+沉淀
⑤：將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、C兩種無(wú)色溶液的溶質(zhì)分別為：K2CO3、K2SO4． （用化學(xué)式表示）
（2）下列各步反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2H++CO32-═CO2↑+H2O
②Ba2++SO42-═BaSO4↓
⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（3）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C物質(zhì)陰離子所用的試劑BaCl2、HCl（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有機(jī)化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物并能跟鈉反應(yīng)的種類有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)X收集氣體Y
A堿石灰氯氣水
B堿石灰氨氣水
C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉
D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和B．與
C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)．煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大．某研究小組探究用次氯酸鈣溶液同時(shí)脫除煙氣中SO2和NO的方法．
脫硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
脫硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ
請(qǐng)回答：
（1）脫硫過(guò)程涉及的各化學(xué)反應(yīng)及其△H如下：
SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（aq）△H=a
Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b
CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c
H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d
脫硫反應(yīng)Ⅰ的△H1=2a+b+c+d．
（2）脫硫反應(yīng)Ⅰ和脫硝反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示：
①判斷反應(yīng)Ⅱ的△S2＜0、△H2＜0（填＜、=或＞），指出有利于自發(fā)進(jìn)行的溫度條件是較低溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
②預(yù)測(cè)用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應(yīng)進(jìn)行的程度并說(shuō)明理由脫硫、脫硝反應(yīng)都可以進(jìn)行得很完全，因?yàn)槊摿颉⒚撓醴磻?yīng)的平衡常數(shù)均很大．
（3）與NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促進(jìn)脫硫反應(yīng)進(jìn)行，理由是CaSO4微溶，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進(jìn)吸收反應(yīng)進(jìn)行．
（4）與NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脫硫脫硝效率更高，理由是NO難溶于水，堿液對(duì)NOx的脫除效率較低；ClO-氧化性強(qiáng)，有利于將SO2、NO 氧化為它們的最高價(jià)態(tài)SO42-、NO3-，達(dá)到一起脫除的目的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．制備裝置如圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)）：
制備原理：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）制備過(guò)程總的離子方程式可表示為4CrO42-+4H2O═2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，通電后陽(yáng)極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為陽(yáng)極產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬�，其電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4 H+．
（2）若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)在右室中加入0.2mol K2CrO4，t分鐘后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．自然界中能以游離態(tài)存在的元素是（　�。�
A．硫B．氯C．鈉D．鎂

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