已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉化率如下表。下列說法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉化率

平衡壓強(p)

①

200

V1

50%

p1

②

200

V2

70%

p2

③

350

V3

50%

p2

A．反應速率：③＞①＞②

B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉化率＜70%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是

A、K＋、Na＋、HCO3-、Cl- B、Na＋、K＋、NO3-、Cl－

C、K＋、Na＋、S２－、NO3- D、Mg２＋、Na＋、SO32-、CO32-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A．用10mL量筒量取 7.13 mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量 25.20gNaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為 2.3

D．用25 mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液 21.70 mL

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考四化學卷（解析版） 題型：實驗題

海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) _____________________。

（2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是______________，電解飽和食鹽水的化學反應方程式為_____________。

②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，其原因是_____________________。

（3）苦鹵中先通入Cl2置換出Br2 ，為什么吹出后用SO2吸收轉化為Br-再用Cl2置換，其理由是_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為_______________。

（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2 ，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質Br2。

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A．銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

B．鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩(wěn)定存在于空氣中

C．蘋果放在空氣中久置變黃和漂白過紙張久置變黃原理相似

D．高純度SiO2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉化為電能

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度2 mol/L和1 mol/L；且發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g)2C(？)+3D(？)ΔH =+a kJ·mol-1，已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后壓強比為5∶3，則下列說法中正確的是

A．保持體積不變的情況下，向該體系中充入He氣，反應速率加快，平衡正動

B．此時B的轉化率為20%

C．增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變

D．增加C的量，A、B轉化率減小，ΔH減小

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

B．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值增大

C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

D．電解精煉銅時，陰極溶解銅的質量小于陽極析出銅的質量

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( )

A．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．再通入少量氯氣，減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應速率為0.1mol·L-1·min－1

B．8min時達到平衡，該反應的平衡常數(shù)為K= 0.5

C．14min時，改變的反應條是降低了溫度

D．16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大

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