Question

下列除雜方法正確的是（　�。�

A．用飽和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸

B．用酸性KMnO₄溶液除去甲烷中混有的少量乙烯

C．用H₂除去乙烷中混有的少量乙烯

D．用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：A、因乙醇能溶于飽和Na₂CO₃溶液，乙酸能與飽和Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、水、二氧化碳，乙酸乙酯不與飽和Na₂CO₃溶液反應(yīng)，也不溶于飽和Na₂CO₃溶液反應(yīng)，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，可用分液的方法分離，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故A正確；
B、因酸性KMnO₄溶液與乙烯反應(yīng)能夠生成二氧化碳，酸性KMnO₄溶液不能與甲烷反應(yīng)，將混合氣體通過酸性KMnO₄溶液，雖除去了雜質(zhì)，但引入新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；
C、因H₂與乙烯反應(yīng)需要在催化劑、加熱的條件下才能發(fā)生，常溫下不反應(yīng)，而且氫氣的量難以控制，所以用H₂不能除去乙烷中混有的少量乙烯，故C錯(cuò)誤；
D、因金屬鈉與乙醇、水都能反應(yīng)，既除去了雜質(zhì)，又除去了原物質(zhì)，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查除雜，在解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．