Question

9．某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，X的最高價氧化物為XO₃，則在a g X的氣態(tài)氫化物中所含質子的物質的量是（　�。�

• A． $\frac{a}{A+3}$（A-N+3）mol
• B． $\frac{a}{A}$（A-N）mol
• C． $\frac{a}{A+2}$（A-N+2）mol
• D． $\frac{a}{A+3}$（A-N）mol

Answer 1

分析 根據質量數=質子數+中子數計算出該原子的質子數；X的最高價氧化物為XO₃，則X最高價為+6，說明最外層含有6個電子，則其氫化物的化學式為H₂X，該氫化物的摩爾質量為（A+2）g/mol，根據n=$\frac{m}{M}$計算出該氫化物的物質的量，然后計算出含有質子的物質的量．

解答 解：某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，該原子中含有質子數=A-N，該原子的摩爾質量為Ag/mol；
X的最高價氧化物為XO₃，則X最高價為+6，說明最外層含有6個電子，則其氫化物的化學式為H₂X，該氫化物的摩爾質量為（A+2）g/mol，H₂X分子中含有的質子數為：A-N+2，
所以a g X的氣態(tài)氫化物中所含質子的物質的量是：（A-N+2）×$\frac{ag}{（A+2）g/mol}$=$\frac{a}{A+2}$（A-N+2）mol，
故選C．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，根據X的最高價氧化物確定其氫化物的化學式為解答關鍵，注意掌握原子的質量數與質子數、中子數的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．