下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、HR溶液的導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸
B、某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)
C、根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D、食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度成正比；
B．電解質(zhì)是指：該物質(zhì)是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ�，是自身電離．酸、堿，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；
C．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分是看在水中是否能夠完全電離；
D．電解質(zhì)必須是化合物．
解答： 解：A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度成正比，HR可能為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)電解質(zhì)溶液的離子濃度較小時(shí)，溶液導(dǎo)電性較弱，故A錯(cuò)誤；
B．溶于水能導(dǎo)電，不一定是自身電離，如二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳酸根離子導(dǎo)電，不是二氧化碳自身電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．在水中能否完全電離可以將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故C正確；
D．食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度…在密閉容器里盛有飽和H2S溶液和H2S氣體，可上下移動(dòng)的活塞停止在a處，如圖所示．
（1）飽和H2S溶液中存在
 
 種微粒．
（2）若將容器頂蓋由a壓到b位置，則H2S溶液中，各離子濃度的變化情況是
 
離子濃度增大，而
 
離子濃度減�。�
（3）若從c處不斷通入過(guò)量的SO2氣體，溶液中H+濃度將
 
．
A．不斷增大    B．先減小，后增大到某值    C．不變    D．先增大，后減小到某值
（4）若由c處不斷通入N2，則溶液中H+濃度將
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A、C8H18
B、C2H5Cl
C、CH2Cl2
D、CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
B、向Fe（NO3）2溶液加入鹽酸，由于酸性增強(qiáng)抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大
C、Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定變?yōu)檠t色
D、把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出現(xiàn)只有鐵剩余沒(méi)有銅剩余的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能發(fā)生
B、用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過(guò)程中溫度維持25℃不變，溶液中各離子濃度均減小
C、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8 kJ/mol
D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵與HNO3作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)．已知鐵與冷的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時(shí)，其主要還原產(chǎn)物是NH4+．現(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請(qǐng)分析下圖，回答有關(guān)問(wèn)題．假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物．
（1）0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是
 
．
（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是
 
，其原因可能是
 
．
（3）試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：
 
Fe+
 
HNO3--
 
Fe（ NO3）3+
 
[
 
]+
 
H2O
（4）反應(yīng)過(guò)程中，到達(dá)
 
點(diǎn)時(shí)，HNO3已完全反應(yīng)．
（5）已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子是Fe2+，則c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，當(dāng)今國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)是尋找新能源，下列不屬于新能源的是（　　）
A、氫能B、地?zé)崮?/td>
C、風(fēng)能D、天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
B、Na+、H+、NO3-、SO42-
C、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D、K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O
B、硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
D、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O

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