11．實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl加熱反應(yīng)制取N2，其余產(chǎn)物還有NaCl和水．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．NaNO2是還原劑
B．NH4Cl中N元素被還原
C．生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

分析 用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2，NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0，依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒反應(yīng)方程式為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，據(jù)此解答．

解答 解：A．用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2，NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，NaNO2是氧化劑，故A錯誤；
B．用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2，反應(yīng)中NH4Cl中的-3價N化合價升高，被氧化，故B錯誤；
C．依據(jù)方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1mol N2時，由化合價的變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故C錯誤；
D．NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，為氧化劑，NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0，為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)和電子式，把握氧化還原反應(yīng)元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中的兩種物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．二氧化硅和氯化鎂熔化B．碘和氯化銨受熱變成氣體
C．水和干冰的氣化D．氯化鈉和氯化氫溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．電解精煉銅的陽極泥中含有大量的貴重金屬和硒、碲等非金屬元素．實(shí)驗(yàn)室從電解精煉銅的陽極泥中提取金、銀、硒的流程如下：

已知：單質(zhì)金在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2還原為單質(zhì)金；硒的化合物不能被Fe2+還原，而能被SO2還原．
請回答下列問題：
（1）步驟①所得“浸銅液”中銅元素的存在形態(tài)為Cu2+（用化學(xué)式表示）；加入稀硫酸的目的是提供酸性環(huán)境，抑制Fe3+的水解．
（2）寫出步驟③中金元素進(jìn)入“氯化液”的離子反應(yīng)方程式2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2AuCl4-+3H2O；銀元素進(jìn)入“氯化渣”中，則其存在的形態(tài)為AgCl（用化學(xué)式表示）．
（3）步驟⑤需在氯化液中加入適當(dāng)?shù)脑噭�，可選擇的試劑為A（填代號）．
A．FeSO4•7H2O    b．FeCl3      c．SO2      d．Na2SO3
若“氯化液”中c（AuCl4-）為0.01mol•L-1，則處理500mL該“氯化液”需消耗該物質(zhì)的質(zhì)量為4.17g．
（4）步驟②可以通過電解的方法得到單質(zhì)銅，則電解時陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；在步驟③中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟⑦制粗硒的化學(xué)反應(yīng)方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．混合小蘇打和燒堿溶液  HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．加熱碳酸氫鈣溶液 Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑
D．氫氧化鎂中加入稀硫酸H++OH-═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．空氣污染指數(shù)（API）與空氣質(zhì)量等級關(guān)系可以用下圖表示．

下表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告
污　　　染　　　指　　　數(shù)首要
污染物		空氣
質(zhì)量等級
SO2NO2PM10
233556PM10良
（1）表中的PM10指的是可吸入顆粒物
（2）某日該城市市區(qū)各項(xiàng)污染物污染指數(shù)分別為：SO2-58，NO2-21，PM10-23，則當(dāng)日首要污染物為二氧化硫（SO2），空氣質(zhì)量級別為良（選填“輕微污染”、“良”、“優(yōu)”）
（3）空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下，反應(yīng)生成酸，當(dāng)雨水的pH＜（選填“＞”、“＜”、“=”）5.6時，稱之為酸雨．現(xiàn)有一份雨水樣品，每隔一段時間測定該樣品的pH，發(fā)現(xiàn)隨著時間的推移，pH將變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．
（4）我國是燃煤大國，現(xiàn)測得某燃煤樣品中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.032%，燃燒1噸該燃煤，理論上可生成SO222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（S+O2═SO2，S的摩爾質(zhì)量為32g/mol）．請你提出一種治理酸雨的措施使用清潔能源、燃煤脫硫等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知H2S和HNO3可反應(yīng)生成S、NO和H2O．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的還原劑是H2S，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是NO．
（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則生成水的質(zhì)量是3.6g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含原子數(shù)目為2.5NA
B．常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．將1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClO
D．2L 0.1 mol•L-1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為0.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室欲制取純凈、干燥的氯氣，而后探究氯氣的性質(zhì)，其反應(yīng)裝置示意圖如下，請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中濃鹽酸裝在分液漏斗（填儀器名稱）；寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用是干燥．
（3）寫出裝置D反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C12+2Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）裝置F中裝有AgNO3溶液，寫出裝置F中的現(xiàn)象有白色沉淀生成，這是因?yàn)樾轮坡人械腍Cl（填化學(xué)式）與AgNO3發(fā)生反應(yīng)．
（5）裝置G的作用是除去多余的氯氣，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．H+、Na+、OH-B．Na+、NO3-、Cl-
C．K+、H+、HCO3-D．Ca2+、SO42-、CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案