5．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是（　�。�
A．500 mL容量瓶，58.5 gNaClB．500 mL容量瓶，117 g NaCl
C．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClD．1 000 mL容量瓶，117 g NaC1

分析 根據(jù)所配溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格，根據(jù)m=cVM計算需要氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，所以配制1.00mol．L-1的NaCl溶液1000mL，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，需要氯化鈉的質(zhì)量為1L×1.00mol．L-1×58.5g/mol=58.5g．
故選C．

點評 本題考查溶液配制儀器選擇、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為了實現(xiàn)下列各變化，必須加入還原劑的是（　�。�
A．H2O2→H2OB．NH4+→NH3C．Fe3+→Fe2+D．CO→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）＜ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的C（填序號）作為試劑甲是比較合適的．
A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）請寫出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH生成Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
（5）298K時殘留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6 mol/L以下（Fe（OH）3的KSP=2.70×10-39）
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學(xué)式是（NH4）2SO4．
（7）請寫出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2ZnSO4+NH4HCO3+3NH3．H2O═Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科．
（1）下列實驗操作的描述中，正確的是①③（填序號）
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的反應(yīng)速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后不用進行干燥
④蒸餾操作中，溫度計水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁
⑤可以在試管中加熱氯化銨固體制備少量氨氣
⑥盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁常有一層白色固體物質(zhì)，可用稀硫酸清洗除去
（2）下列敘述中正確的是AE（填序號）．
A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水
B．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘
C．潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時間，鐵釘上有氣泡，說明鐵發(fā)生了析氫腐蝕
D．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
E．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后使用
（3）用銅片與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體，如圖裝置中適合的是圖乙（填圖甲或圖乙）；裝置B中的試劑最好是水，該裝置的作用是除去二氧化氮，收集NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．①堿金屬元素原子最外層電子數(shù)都是1個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?個電子，堿金屬元素原子半徑最小的元素是Li（填元素符號）．
②鹵素原子最外層的電子數(shù)都是7，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫?個電子，在鹵族元素中非金屬性最強的是F（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
B．在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A．金屬氧化物    氧化鐵      FeO
B．非金屬氧化物  二氧化硫   SO2
C．堿性氧化物    過氧化鈉    Na2O2
D．堿            純堿      Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有以下幾種物質(zhì)①NaCl晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅絲 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液填空回答（填序號）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③⑥；屬于電解質(zhì)的是①②；屬于非電解質(zhì)的是④⑤．上述純凈物中含有共價鍵的是②④⑤，由分子組成的是②⑤．

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