1．在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（　　）
A．m=4  R2+是還原劑B．m=n  R3+是氧化產(chǎn)物
C．m=2  R2+是氧化劑D．m=y  R3+是還原產(chǎn)物

分析 xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應中R元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應中R元素的化合價升高，O元素的化合價降低，
A．m=4，R2+是還原劑，R3+是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．m=4，n=2，R3+是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
C．m=4，R2+是還原劑，故C錯誤；
D．m=y，R3+是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意電子、電荷守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應 Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式表達正確的是（　　）
A．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性H++Ba2++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應為：4OH-+4e-═2H2O+O2↑
D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）
C．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D．向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有一種鋁和鎂的混合物樣品．某學生分別取0.9g此樣品進行四次反應，并收集標準狀況的氫氣．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
實驗序號固體質(zhì)量加入某濃度鹽酸的體積/mL加入某濃度NaOH的體積/mL收集到氣體體積/mL
10.920.0─1008
20.930.0─1008
30.9─20.0672
40.9─30.0672
（1）請寫出固體與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）請計算固體中鋁、鎂的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去．
（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：（簡要文字說明）
①是由于氯水中的HClO將酚酞氧化而褪色；
②是由于氯水中的酸性能中和氫氧化鈉，使溶液由紅色變成無色．
（2）以下實驗驗證紅色褪去原因：將NaOH溶液繼續(xù)滴入上述含酚酞的氯水中，若觀察到仍為無色，證明紅色褪去的原因是①；若觀察到恢復紅色，證明紅色褪去的原因是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況下進行下列實驗，各取30.0mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金的粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量（mg）255385459
標準狀況下氣體的體積（mL）280336336
下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙組的實驗中，鹽酸均是過量的B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol L-1
C．合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.0045mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請根據(jù)以下知識解答
R1-C≡C-H+R2-CHO→R1-C≡（R代表烴基，下同．）
R1-C≡C-（CH2）n-CH=CH2+H2$\stackrel{Pb，BaSO_{4}}{→}$R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH
1，4-丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CCH=CH2、HC≡CCH2OH．
（2）寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應方程式：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br，寫出生成F（PBT）的化學反應方程式：．
（3）關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有4個．
（4）某學生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設計出合理的反應流程圖．
提示：①合成過程中無機試劑任選 ②反應流程圖表示方法示例如下：a$\stackrel{反應物}{→}$b$\stackrel{反應物}{→}$c …$\stackrel{反應物}{→}$乙二醇
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，1mol N2與足量H2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NA
B．在常溫常壓下，2.8g N2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NA
C．標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
D．在電解精煉粗銅的過程中，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時，陽極溶解32g

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