14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：4Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++2Br2+6Cl-
D．向碳酸氫鈣溶液加入少量氫氧化鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．亞硫酸根離子能夠被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子；
B．氫氧化鈉少量，先與亞硫酸氫根離子反應(yīng)；
C．氯氣足量二價鐵離子、溴離子都被氧化；
D．氫氧化鉀少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鉀和水．

解答 解：A．亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故A錯誤；
B．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱，離子方程式：HSO3-+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO32-+H2O，故B錯誤；
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2，離子方程式：4Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++2Br2+6Cl-，故C正確；
D．向碳酸氫鈣溶液加入少量氫氧化鉀溶液，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，注意硝酸根離子的氧化性，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中正確的是（　�。�
①碘酒和酸雨都是混合物；
②汽油和柴油都是純凈物；
③冰和干冰既是純凈物又是氧化物；
④鋁合金和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和硫酸既是化合物又是酸；
⑥純堿和燒堿都是堿；
⑦豆?jié){和牛奶都是膠體．
A．①③④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．TK時，向2.0L恒容器密閉容器中充入0.10molCOCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時間后到達(dá)平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
 t/s 0 2 4 6 8
 n（Cl2）/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040
下列說法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.022mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B．反應(yīng)在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v正＜v逆
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化小于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃時，下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液PH關(guān)系為：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa）
B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
D．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．20℃時向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH變化如圖所示．此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．a點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．b點：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c點：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D．d點：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．氮化硅是新型無機非金屬材料，其中Si與N原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于它的說法不正確的是（　�。�
A．硅與氮的原子數(shù)之比為4：3
B．氮原子與硅原子間以共價鍵相結(jié)合
C．熔點高，硬度大，可用于制造柴油機
D．amol氮化硅含有質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量為70amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2 時的反應(yīng)熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗，分析影響反應(yīng)速率的因素．實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時的反應(yīng)速率快于閉合K時的反應(yīng)速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能，閉合K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液：①pH=0的鹽酸；②0.5mol/L的鹽酸溶液；③0.1mol/L的氯化銨溶液；④0.1mol/L的氫氧化鈉溶液；⑤0.1mol/L的氟化鈉溶液，由水電離的c（H+）由大到小的順序正確的是（　　）
A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為56，紅外光譜表明分子中有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中有4種類型氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3，名稱為1-丁烯．
（2）A中碳原子是否一定都處于同一平面？否（填“是”或“否”）；
A中碳原子是否存在順反異構(gòu)？否（填“是”或“否”）
（3）下列物質(zhì)與A以任意比混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等的是b、d（填序號）
a．C4H80     b．C4H100     c．C5H12O      d．C6H12O6．

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