Question

13．根據(jù)下列事實(shí)：①A+B²⁺═A²⁺+B；②E+2H₂O═E（OH）₂↓+H₂↑；③以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：D²⁺+2e^-═D，B-2e^-═B²⁺．由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是（　�。�

• A． D²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞E²⁺
• B． B²⁺＞A²⁺＞D²⁺＞E²⁺
• C． D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺
• D． E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

Answer 1

分析 同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．
①A+B²⁺=A²⁺+B，該反應(yīng)中氧化劑是B²⁺，氧化產(chǎn)物是A²⁺，所以B²⁺的氧化性＞A²⁺的氧化性；
②E+2H₂O═E（OH）₂↓+H₂↑，該反應(yīng)中氧化劑是H₂O，氧化產(chǎn)物是E（OH）₂，所以H₂O的氧化性＞E²⁺的氧化性；
③以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：D²⁺+2e^-═D，B-2e^-═B²⁺，該電池的電池反應(yīng)式為
D²⁺+B=D+B²⁺，所以氧化劑是D²⁺，氧化產(chǎn)物是B²⁺，所以D²⁺的氧化性＞B²⁺的氧化性．
所以各離子的氧化性大小為D²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞E²⁺．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子的氧化性強(qiáng)弱比較，難度不大，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性判斷即可．