8．下列說法正確的是（　�。�
A．苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙醚和乙酸都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)、油脂和糖類都可發(fā)生水解
D．乙醇和乙酸乙酯使用飽和Na2CO3溶液鑒別

分析 A．苯與高錳酸鉀不反應(yīng)；
B．乙醚、乙酸與氫氣都不反應(yīng)；
C．單糖不水解；
D．乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液．

解答 解：A．苯性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應(yīng)，甲苯可被氧化生成苯甲酸，故A錯誤；
B．乙醚不含雙鍵，乙酸含有羧基，與氫氣都不反應(yīng)，故B錯誤；
C．如為單糖，則為最簡單的糖，單糖不水解，故C錯誤；
D．乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．等質(zhì)量的N2和CO中，有可能不相等的是（　　）
A．物質(zhì)的量B．體積C．分子數(shù)D．原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列各組離子在pH=2溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+，HCO3-，Cl-，Na+B．Mg2+，NH4+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Cu2+，OH-，Cl-D．Na+，SO42-，Cu2+，NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以乙醇為原料，制備乙二酸乙二醇酯（）．請用化學方程式表示其制備過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．把4.8g的鎂條放入100mL稀鹽酸中，兩者剛好完全反應(yīng)，計算：
（1）4.8g鎂條的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）生成氫氣的體積．（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于離子方程式Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的說法正確的是（　�。�
A．可表示所有銅鹽和強堿的反應(yīng)
B．可表示某一個具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)
C．離子方程式中的OH-可代表弱堿或強堿
D．該反應(yīng)可看到Cu（OH）2白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將含有Ag+，Ba2+，Cu2+，K+四種陽離子的溶液，按下述實驗步驟進行分離，最終分別得到沉淀物或溶液．可供選擇的分離試劑有氯化鈉溶液、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液．試將適當?shù)姆蛛x試劑的化學式填在括號里，生成物的化學式填在方框里，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式（如圖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．硝基苯是重要的精細化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑．制備硝基苯的組裝如圖反應(yīng)裝置，過程如下：
步驟：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與濃硝酸18mL配制混和酸，加入恒壓漏斗中．把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④將反應(yīng)后的液體依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾．
（6）寫出制備硝基苯的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下，10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示：請回答下列問題：
（1）在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過程中溶液pH變化趨勢．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的NaX和NaY溶液，pH較小的是NaX溶液，
其中水的電離程度較大的是NaY溶液．
（3）常溫下，0.1mol•L-1的HY溶液中加入等體積pH=1的鹽酸后，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”），HY的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7．原因可能是HZ-的電離程度大于水解程度．

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同步練習冊答案