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【題目】下列有關化學計量的敘述，正確的是（ ）
A.H2SO4的摩爾質量為98g
B.1molH2SO4的質量為98g/mol
C.標準狀況下2molO2的體積約為44.8L
D.室溫常壓下氣體摩爾體積約為22.4L/mol

【答案】C
【解析】解：A．H2SO4的摩爾質量為98g/mol，故A錯誤；B.1molH2SO4的質量為98g/mol×1mol=98g，故B錯誤；
C．標準狀況下2molO2的體積約為2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正確；
D．溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故D錯誤；
故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. 用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉變?yōu)镮2：H2O2+2I-=I2+2OH-

B. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C. 工業(yè)電解熔融氯化鈉制金屬鈉：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 從平衡常數的大小可以推斷任意反應進行的程度

B. 對同一反應，K值越大，反應的轉化率越大

C. K值越大，反應的轉化率越小

D. 溫度越高，K值越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量( )。

A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，制取Cu2O的兩種方法如下表所示。

方法I

用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O和CO2

方法II

用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2

① 方法I中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。

② 方法II發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（2）氫化亞銅是一種紅色同體，可由下列反應制備：

4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

該反應中每轉移3 mol電子，生成CuH的物質的量為___________mol。

（3）氯化銅溶液中各種含銅微粒的分布分數(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數)與c(C1-)之間的關系如圖所示。

① 當c(C1-)= 9 mol/L時，溶液中3種主要含銅微粒濃度的大小關系為__________。

② 在c(C1-)= l mol /L的氯化銅溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+轉化為Cu2+的離子方程式為____________。

（4）已知:Cu(OH)2是二元弱堿,25℃時Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。則此溫度下在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應的平衡常數為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________________與鹽酸反應最劇烈，

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理______________？并說明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為____________，干燥管D的作用是______________。

(4)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是

A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 核糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能用H++OH-=H2O表示的是

A．氫氧化銅和稀鹽酸 B．Ba（OH）2 溶液滴入稀硫酸中

C．澄清的石灰水和稀硝酸反應 D．醋酸和氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答下列問題。

（1）用大理石和稀鹽酸反應制CO2，產生CO2的體積與反應時間的關系如圖所示，其中產生CO2速率最快的為____________段（選填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因為____________________，若要使該反應的反應速率加快，下列措施不可行的是______（選填序號）；

①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液

③升高溫度 ④加入NaCl固體

（2）請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池，回答下列問題：

①該電池選擇的電解質溶液為______（填化學式）；

②負極材料為___________（填化學式），正極的電極反應式為______________；

③若導線上轉移電子0.025mol，則生成銀的質量為____g。

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