Question

【題目】已知電離平衡常數(shù)H2SO3：H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11，則溶液中不可以大量共存的離子組是

A. HSO3-、CO32- B. HSO3-、HCO3-

C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-

Answer 1

【答案】A

【解析】

因?yàn)殡娏ζ胶獬��?shù)越大酸性越強(qiáng)，由H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3-SO32- + H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7,HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11的電離平衡常數(shù)可知：酸性順序?yàn)椋篐2SO3 HSO3- H2CO3 HCO3-,則強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)能生成弱酸，則不能大量共存。

A.因?yàn)镠SO3-的電離平衡常數(shù)比HCO3- 的電離平衡常數(shù)大，所以酸性HSO3- HCO3-，所以HSO3-、CO32-不能大量共存，故選A；B. 因?yàn)镠SO3-的電離平衡常數(shù)和H2CO3的電離平衡常近似相等，所以HSO3-、HCO3-不能反應(yīng)，可以大量共存，故不選B；C.因?yàn)镠CO3-的電離平衡常數(shù)比HSO3-的電離平衡常數(shù)小，所以SO32-、HCO3-不反應(yīng)，可以大量共存，故不選C；D. SO32-、CO32-之間不會發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，故不選D.所以本題答案為A。