Question

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

試填空．
（1）寫出上表中元素⑩原子的外圍電子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）元素③與⑥形成的化合物中元素③的雜化方式為：

sp³

雜化，其形成的化合物的晶體類型是：

分子晶體

．
（3）元素④、⑤、⑥的第一電離能大小順序是：

F＞N＞O

（用元素符號(hào)表示）；請(qǐng)寫出與N₃^-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式

CO₂

，

CNO^-

（各寫一種）．
（4）元素④、⑤、⑥與①形成的最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)最高的為：

H₂O

（填化學(xué)式），理由為：

因?yàn)樗�分子之間形成的氫鍵數(shù)多

．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑨與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式

Na₂BeO₂

．
（6）⑦、⑧兩種元素分別與⑥在一定條件下形成的晶體中熔點(diǎn)較高的為：

MgF₂

（填化學(xué)式），其理由為：

因?yàn)镸gF₂晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能

．
實(shí)驗(yàn)化學(xué)．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Mg，⑨為Al，⑩為Cr，
（1）根據(jù)電子排布規(guī)律及半充滿為穩(wěn)定狀態(tài)來分析；
（2）根據(jù)成鍵判斷雜化類型，根據(jù)構(gòu)成微粒來分析晶體類型；
（3）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)、原子個(gè)數(shù)來分析等電子體；
（4）根據(jù)氫鍵來分析氫化物的沸點(diǎn)；
（5）根據(jù)性質(zhì)的相似性可知，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，則氫氧化鈹能與氫氧化鈉反應(yīng)；
（6）根據(jù)離子的電荷、半徑來分析離子晶體的晶格能和沸點(diǎn)．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Mg，⑨為Al，⑩為Cr，
（1）Cr的原子序數(shù)為24，3d電子半滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)，則外圍電子排布式為3d⁵4s¹，故答案為：3d⁵4s¹；       
（2）在CF₄中，C原子上沒有孤對(duì)電子，成鍵數(shù)為4，則C原子為sp³雜化，其構(gòu)成微粒為分子，則屬于分子晶體，故答案為：sp³；分子晶體；
（3）非金屬性F的最強(qiáng)，第一電離能最大，但N原子為2p³的半滿狀態(tài)，則第一電離能N＞O，第一電離能為F＞N＞O；N₃^-的原子數(shù)為3，電子數(shù)為7×3+1=22，CO₂、CS₂、N₂O、BeCl₂、CNO^-、SCN^-的原子數(shù)為3，電子數(shù)都是22，則N₃^-與互為等電子體，故答案為：F＞N＞O；CO₂（或CS₂、N₂O、BeCl₂）；CNO^-（或SCN^-）；
（4）氨氣、水、氟化氫中均存在氫鍵，但水中的氫鍵數(shù)最多，則沸點(diǎn)最高，故答案為：H₂O；因?yàn)樗�分子之間形成的氫鍵數(shù)多；
（5）因Al與Be的性質(zhì)相似，則Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：Na₂BeO₂；
（6）因鎂離子帶的電荷大于鈉離子帶的電荷，且鎂離子的半徑小，則MgF₂晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能，MgF₂的熔點(diǎn)較高，
故答案為：MgF₂；因?yàn)镸gF₂ 晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，難度較大，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．