【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示(假設無氣體逸出)。下列有關敘述正確的是（　�。�

A. M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B. M點對應的鹽酸體積為10.0 mL

C. P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

D. pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

【答案】C

【解析】A．M-N間溶液的pH大于7，一定是氨水過量的情況，存在c(NH4+)＞c(Cl-)c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；B．M點對應的溶液顯示中性，酸堿恰好反應生成氯化銨顯示酸性，應該是鹽酸和氨水的混合物，即M點對應的鹽酸體積小于10.0mL，故B錯誤；C．P點處的溶液是等物質的量濃度的鹽酸和氯化銨的混合物，存在：2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl-)，故C正確D．根據(jù)電荷守恒：pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是( )。

A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C.以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅

D.用SiO2制備高純硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保護環(huán)境已成為人類的共識。人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源,以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護的是( )。

A.將發(fā)電廠的煤脫硫處理

B.將煤轉化為水煤氣作燃料

C.回收并合理處理聚乙烯塑料廢物

D.電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為 。

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。

（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。

（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式 。

（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是__ （標準狀況下）。

（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，Y是電負性最大的元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3︰8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，U是第四周期11列元素。

（1）U基態(tài)原子的價電子排布式__________________，Z在周期表中位置為___________________。

（2）在OY2中，氧原子的雜化軌道類型是____________。

（3）Z、W的最高價氧化物的水化物，酸性較強的是______。（填最高價氧化物的水化物的化學式）

（4）U的含氧化合物M晶胞如圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學式為________。

（5）已知：[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，且當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl﹣取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是(　　)
A.CuO
B.Al2O3
C.Mg(OH)2
D.FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質肯定是純凈物的是（ ）
A.汽油
B.化學式為C2H6O的物質
C.聚乙烯
D.化學式為CH2Cl2的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：

（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。

①(H3PO2)中，磷元素的化合價為

②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產物為： (填化學式)

③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)

（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：

（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式

②分析產品室可得到H3PO2的原因

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是 雜質。該雜質產生的原因是：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B.長期攝入肉、蛋、魚偏多易導致血液偏酸性
C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D.碘鹽、鐵強化醬油等營養(yǎng)強化劑適合所有人食用

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