Question

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．新制氯水在光照下溶液顏色變淺

B．應(yīng)CO+NO₂?CO₂+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深

D．合成NH₃反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

Answer 1

分析：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．
勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答：解：A、對(duì)氯水中的次氯酸受光照射會(huì)分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO向右移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D、合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施，所以能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．