將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是(     )。
A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋濃度增大
C．溶液中的濃度增大D．溶液的密度增大
C
將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，鋅做負極：Zn ----2e-=Zn2+
銅做正極：2H++2e-=H2↑溶液的氫離子消耗，鋅離子生成，溶液的pH增大，
溶液中的Zn2＋濃度增大。硫酸的濃度變小，溶液中的濃度變小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、導線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______________________________________。
(2)a電極材料為__________，其電極反應式為______________________。
b電極材料為__________，其電極反應式為__________________。
(3)當量筒中收集到672mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.有A、B、C、D四塊金屬片，用導線兩兩連接插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若A與B連接時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C連接時，C為正極；B與D相連時，電子由D極經(jīng)導線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序是
A、ABCD              B、ACDB             C、CADB            D、BDCA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸。關于該裝置的敘述正確的是
A．該裝置為原電池，通入O2的電極是負極
B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應式為：SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42-
C．該裝置中，H+通過質(zhì)子膜向左側(cè)移動
D．在標準狀況下，理論上每消耗11.2L SO2，則可產(chǎn)生0.5mol H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將銅、鋅通過導線連接，置于硫酸中，請回答下列問題：
(1)以下敘述正確的是 _______ 。（多項選擇）
A．電流有鋅片流向銅片
B．銅片是正極，鋅片是負極
C．燒杯中溶液的H+濃度減小　
D．純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢
(2)若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為____________L.
（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式： ____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于鐵—銅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有2mol電子通過時，理論上的兩極變化是：①鐵片溶解了28 g  ②鐵片減輕56g  ③銅片上析出22.4L H2       ④銅片上析出1 mol H2
A．②和④B．①和④C．②和③D．①和③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：
(1)寫出電極反應式：負極______________________；正極_______________________。
(2)電極上共析出氫氣的質(zhì)量為          克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池
C．鉛蓄電池放電時，正極材料是Pb，負極材料是PbO2
D．鎳鎘電池以Cd為負極，NiO(OH)為正極，KOH為電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，電子經(jīng)導線由鋅片流向銅片。在這個原電池中，鋅片是
A．陰極B．正極C．陽極D．負極

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