【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+ 通過

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

【答案】D

【解析】

放電時(shí)，LixC6在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-x e-=x Li++6C，其正極反應(yīng)即在鋁箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Li1-xFePO4+x Li++x e-=LiFePO4，充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，

A.放電時(shí)，LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-x e-=x Li++6C，形成Li+脫離石墨向正極移動(dòng)，嵌入正極，故A項(xiàng)正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動(dòng)，負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng)，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動(dòng)，故只允許鋰離子通過，B項(xiàng)正確；

C.充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時(shí)Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+x Li++x e-=LiFePO4，則充電時(shí)電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-x e-= Li1-xFePO4＋x Li+，C項(xiàng)正確；

D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)已知32 g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為725. 76 kJ，若上述過程生成的水為氣態(tài)，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”) 725.76kJ。

(2)生產(chǎn)甲醇的原料 CO 和 H2來源于CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g)△H > 0，100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。

a.容器內(nèi)氣體密度恒定

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4的同時(shí)生成0.3mol H2

c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定

d.3v正(CH4) = v 逆(H2)

②如果反應(yīng)開始至 5 min 后達(dá)到平衡 ，且平衡時(shí)CH4 的轉(zhuǎn)化率為 50%，則從開始到平衡這段時(shí)間內(nèi)用比表示的反應(yīng)速率為___________。

(3)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用作鉑電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理示意圖如圖所示：

①P t (a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為_____________ 。

②如果該電池工作時(shí)電路中通過1.806×1023個(gè)電子，則消耗 CH3OH___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，則HSO3-電離程度小于水解程度

B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D.25℃時(shí)，0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）

A. a點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L

B. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和

C. b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D. 滴定過程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示：

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時(shí)，先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，△H＜0�，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(　　)

A. 容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同

C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II<III

D. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.含有 NA 個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由N2 與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的H2O中含有的水分子數(shù)為NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說法中不正確的是

A.上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

B.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶使反應(yīng)充分

D.脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

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