Question

【題目】Ⅰ．已知常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已略去） ，請回答下列問題：

（1）請寫出F的化學式 ；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應中轉移的電子的物質的量為 moL。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價介于C與D之間，寫出反應①的離子方程式： 。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為 、 。（寫化學式）

（4）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①是實驗室制備D的反應，則反應①的化學方程式為 。

Ⅱ．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應產物略去）。

(1）若A是一種黃色非金屬單質固體，則B→C的化學方程式為 。

(2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為 ，寫出C和CO2反應的化學方程式，并標出單線橋 。

(3）若A是堿性氣體，試寫出A與氧氣反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）Na2O2 0.2

（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（3）C、濃H2SO4

（4）2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑（2分）

Ⅱ.（1）2SO2＋O22SO3

（2）

（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O

【解析】

試題分析：Ⅰ．已知常溫下E為無色無味的液體，則E是水。F為淡黃色粉末，能與E反應，說明F是過氧化鈉。G為常見的無色氣體(反應條件均已略去） ，因此G是氧氣，H是氫氧化鈉。

（1）F的化學式為Na2O2；過氧化鈉中氧元素的化合價是－1價，反應轉化為氧氣中的0價，所以在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）即0.1mol氧氣時，反應中轉移的電子的物質的量為0.2moL。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價介于C與D之間，這說明該反應是氯氣與堿溶液的反應，則反應①的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－ + ClO－ +H2O。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則分別是CO2和SO2，因此A與B分別為C、濃H2SO4。

（4）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2 +2H2O+2NH3↑。

Ⅱ．(1）若A是一種黃色非金屬單質固體，則A是S，所以B是SO2，C是三氧化硫，因此B→C的化學方程式為2SO2＋O22SO3。

(2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A是Na，B是氧化鈉，C是過氧化鈉，所以C的電子式為，過氧化鈉和CO2反應的化學方程式為

。

(3）若A是堿性氣體，因此A是氨氣，所以B是NO，C是NO2，則A與氧氣反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。