未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（   ）
①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽(yáng)能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風(fēng)能 ⑦氫能

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦

C

解析試題分析：新能源是相對(duì)于常規(guī)能源說(shuō)的，一般具有資源豐富、可以再生，沒(méi)有污染或很少污染等。常見(jiàn)的新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能、地?zé)崮芎统毕艿仍S多種。天然氣、石油和煤都是化石燃料，不屬于新能源，答案選C。
考點(diǎn)：考查新能源的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)新能源含義以及常見(jiàn)新能源的熟悉了解程度，難度不大。有利于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和能源節(jié)約意識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(    )

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

酒精燃燒的過(guò)程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是

A．化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能B．電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是

A．CH3OH的燃燒為吸熱反應(yīng) 
B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
 
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量 
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H >－192.9kJ/mol 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(    )

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．A物質(zhì)能量一定低于C物質(zhì)能量
C．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（16分）化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反應(yīng)②：(g)(g)+H2(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                      。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=         （用K1、K2表示）。
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻通入少量CO2。請(qǐng)
畫(huà)出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注。

（3）已知某溫度下，Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)="0.04" mol/L，則該溫度
下Ksp(Ag2SO4)=               。（保留兩位有效數(shù)字）
（4）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應(yīng)式為：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液。該電解池陽(yáng)極材料是           （寫(xiě)化學(xué)式）；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__        _________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

按要求填空：
（1）原子種類(lèi)由       決定；第三周期半徑最小的元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是      ；
（2）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下左圖所示，設(shè)備B的名稱(chēng)為          ；設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               ；
（3）如下右圖是實(shí)驗(yàn)室中常用于測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)熱的裝置，此裝置名稱(chēng)叫　　      　　；
（4）0.5 mol CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出熱量為363.2 kJ，寫(xiě)出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                        。
     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為        。
    
（2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 。
（填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào)）
A．高溫、高壓    B．高溫、低壓   C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)  △H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)________。下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線。

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過(guò)轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)
H2CO3
NH3·H2O
電離平衡常數(shù)
Ka1＝4.30×10-7   Ka2＝5.61×10-11
1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
①你認(rèn)為該溶液呈        性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是                        。
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是                。
A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)
B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1
D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

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