Question

9．X、Y、Z、Q、R、T、U、W分別代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．W的外圍電子排布式為3d⁶4s²．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²．W在元素周期表的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）XU₄的電子式是，用一個(gè)離子方程式證明S（硫）元素和U元素的非金屬性的強(qiáng)弱S^2-+Cl₂=S+2Cl^-或H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S．
（3）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R、T、U、W分別代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Z和U位于第ⅦA族，則Z為F元素，U為Cl；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等，原子序數(shù)大于F，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，則Q為Mg；X和Z可形成化合物XZ₄，X元素表現(xiàn)+4價(jià)，原子序數(shù)小于F元素，故X為C元素；X和R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，原子序數(shù)介于Si與Cl之間，則T為P元素；W的外圍電子排布式為3d⁶4s²，其原子序數(shù)為26，為Fe元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、R、T、U、W分別代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Z和U位于第ⅦA族，則Z為F元素，U為Cl；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等，原子序數(shù)大于F，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，則Q為Mg；X和Z可形成化合物XZ₄，X元素表現(xiàn)+4價(jià)，原子序數(shù)小于F元素，故X為C元素；X和R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，原子序數(shù)介于Si與Cl之間，則T為P元素；W的外圍電子排布式為3d⁶4s²，其原子序數(shù)為26，為Fe元素，
（1）R為Si元素，原子序數(shù)為14，其基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²；W為Fe元素，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；第4周期第Ⅷ族；
（2）XU₄為CCl₄，四氯化碳為共價(jià)化合物，其電子式為；
通過(guò)離子方程式S^2-+Cl₂=S+2Cl^-或H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S可證明Cl元素的非金屬性比S強(qiáng)，
故答案為：；S^2-+Cl₂=S+2Cl^-或H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S；
（3）CuSO₄溶液能用作P₄中毒的解毒劑，反應(yīng)生成磷酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄，
故答案為：P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．