Question

25 ℃時,水的電離達(dá)到平衡:H₂OH⁺+OH^-,下列敘述中正確的是（ ）

A．將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性

B．向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小

C．向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡

D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變

Answer 1

C

解析試題分析：A．水的電離是個吸熱過程。升高溫度，促進(jìn)水的電離。所以Kw增大，c(H⁺)增大，pH減小。但是由于水電離產(chǎn)生的H⁺和OH^-的個數(shù)相等，所以溶液仍然為中性。錯誤。B．向純水中加入稀氨水,由于氨水為堿性，c(OH^-)增大，水的電離平衡逆向移動,水對氨水起到稀釋作用， c(OH^-)減小，由于Kw只與溫度有關(guān)溫度不變，所以,K_W不變。錯誤。C．向純水中加入少量固體碳酸鈉由于碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO₃^2-會發(fā)生水解反應(yīng),消耗H+。使c(H⁺)減小, 由于Kw只與溫度有關(guān)溫度不變，所以,K_W不變。正確。D．向純水中加入醋酸鈉，由于醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子會發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H⁺，促進(jìn)水的電離，最終溶液顯堿性。當(dāng)向水中加入鹽酸,HCl電離產(chǎn)生大量的H⁺，會對水的電離起到抑制作用，使水的電離程度減小。但是由于Kw只與溫度有關(guān)溫度不變，所以,K_W不變。錯誤。
考點：考查各種外界條件對水的電離平衡及Kw的影響的知識。