六種短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。
(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是：               。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為       ，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：               。
(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：                                                  。
(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       。
(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：                            。
(1)SO32-＋H2OHSO3-＋OH－(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)(寫對(duì)第一級(jí)即可)
(2)     H2O2HO2-＋H＋
(3)H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2O
(4)H2O2＋H2SO3??H2SO4＋H2O
(5)Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓
(6)分子間形成氫鍵，增加了分子之間的作用力，使之易液化。
因?yàn)榱N元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序數(shù)a＜b，c＜d，C、D肯定是第二、第三周期元素，(c＋d)/2≤＝13，推出A肯定是H元素，由于原子序數(shù)b＞c，則B元素肯定為Na元素，則有1＋11＝(c＋c＋8)/2，解得c＝8，即C為O元素，D為S元素，再根據(jù)C、E相鄰，B、F也相鄰及原子序數(shù)大小確定E為N元素，F(xiàn)為Mg元素。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋＋=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：＋2H＋=SO2↑＋H2O
D．向AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來(lái)生產(chǎn)銨明礬NH4Al（SO4）2?12H2O，其工藝流程圖如下

（1）流程圖中X的電子式              ， Y為            （填化學(xué)式）溶液
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                                    
（3）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的名稱是                         
（4）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為                                          
（5）對(duì)銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的氣體產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是        。
A．NH3、N2、SO2、H2O      B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O          D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（6）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時(shí)鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為____。
（7）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是
A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象描述、化學(xué)方程式或離子方程式和反應(yīng)類型都正確的是(　　)
選項(xiàng)
操作方法
主要現(xiàn)象
化學(xué)方程式或離子方程式
　反應(yīng)　類型
A
氫氣在氯氣中燃燒
　藍(lán)色　火焰
H2＋Cl2 2HCl
　化合　反應(yīng)
B
SO2通入硝酸
鋇溶液中
產(chǎn)生白色沉淀
Ba(NO3)2＋SO2＋H2O=
BaSO3↓＋2HNO3
復(fù)分解反應(yīng)
C
常溫下，足量
的Cl2通入
FeBr2溶液中
淺綠色變黃色
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
氧化還原反應(yīng)
D
硫化氫通
入碘水中
顏色變淺產(chǎn)生
淡黃色固體
H2S＋I(xiàn)2=S↓＋2HI
氧化還原反應(yīng)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式                       。
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是                 。
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是               。
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是                                  。
（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表中評(píng)價(jià)合理的是
選項(xiàng)
內(nèi)容
評(píng)價(jià)
A
一定條件下0.5mol N2和1.5molH2反應(yīng)，平衡時(shí)放熱akJ，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2akJ·mol-1
正確
B
氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)： Mg2++2OH-=Mg(OH)2
錯(cuò)誤，氨水不應(yīng)寫成離子形式
C
向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-=BaSO4
正確
D
等物質(zhì)的量的Cl2與FeBr2在溶液中反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2
錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為l：2
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開_______，離子方程式為__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開_____________________________。離子方程式是_______________________________。
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42—性由強(qiáng)到弱的順序排列為_____________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。________________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)。__________________________。
③鐵的還原性比銅強(qiáng)。
___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是：
A．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O2H++C1O－十C1－
D．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．硫化鈉的水解反應(yīng):S2—+2H2OH2S+2OH-
B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:HCO32—+OH-CO32—+H2O
D．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3↓+H2O

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