下列推斷正確的是(      )

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)  △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金剛石)  △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92．4 kJ·mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為92．4 kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應都能自發(fā)進行

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示的操作和實驗現(xiàn)象，能驗證苯酚的兩個性質(zhì)。則：

(1)性質(zhì)Ⅰ是__________，操作1是________、操作2是________。

(2)性質(zhì)Ⅱ是__________，操作1是________、操作2是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為12，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（    ）

A．原子半徑：A＜B＜C

B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

C．三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到

D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1molFeCl3跟沸水反應轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體微粒的數(shù)目為NA

B．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32 g銅

C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA個陽離子

D．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO3的還原產(chǎn)物為NO，則生成氣體在標況下的總體積為 （     ）     

  A．0.224L   B．0.672L  C．0.112L D．0.336L

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫, Sn相對原子質(zhì)量為119

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是        。

（2）操作Ⅰ是        。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因       。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②        。

（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是        。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是        。

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：

  ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

  ②加入過量的FeCl3 ；

  ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，達到平衡后，改變條件，下列說法正確的是

A．增加A2 的濃度，有利于該反應平衡逆向移動

B．升高溫度有利于該反應平衡正向移動

C．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

D．增大壓強有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應A(g)＋B(g)nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同條件下進行時，混合物中C的百分含量隨時間變化的關系如右圖。下列有關敘述一定正確的是

A. a條件下的反應速率小于b條件下的反應速率

B. 其他條件相同時，a表示有催化劑，b表示無催化劑

C. 其他條件相同，若a、b表示不同壓強下的反應，則n＞2

D. 其他條件相同，若a、b表示不同溫度下的反應，則x＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：


1­丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125 ℃，反應裝置如右圖所示。下列對該實驗的描述錯誤的是                        (　　 )

A．不能用水浴加熱

B．長導管起冷凝回流作用

C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D．加入過量乙酸可以提高1－丁醇的轉(zhuǎn)化率

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