10．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Fe與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，2.24LCCl4的分子總數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，14g丙烯與環(huán)丙烷的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA
D．0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA

分析 A、鐵和氯氣反應后變?yōu)?3價；
B、標況下四氯化碳為液體；
C、丙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、鐵和氯氣反應后變?yōu)?3價，故1mol鐵反應后轉(zhuǎn)移3NA個電子，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、丙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故14g兩者的混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含NA個碳原子，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的CH3COOH和CH3COO-總數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．若要將0.6mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應，并且生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為（　　）
A．2.5molB．4.5molC．1.5molD．0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應是經(jīng)歷以下兩步反應實現(xiàn)的．寫出ⅱ的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
�。篎e2O3+6H+=2Fe3++3H2O
ⅱ：…
（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為Mn2+、Fe2+（填離子符號）．
（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：MnO2+SO2=MnSO4．
（4）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是90℃；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率．
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氟乙酸甲酚屬于劇毒化工品，接觸不慎有致命危險，氟乙酸甲酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．它含有兩種官能團B．它屬于鹵代烴
C．它能發(fā)生水解反應D．它屬于烴的衍生物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將0.08mol的M、N（N的相對分子質(zhì)量大于M）兩種飽和一元醛的混合物，與足量的新制氫氧化銅懸濁液共熱，可生成14.4g磚紅色沉淀，下列說法正確的是（　　）
A．M可能是甲醛，也可能是乙醛
B．混合物中必有乙醛，其物質(zhì)的量為0.06mol
C．不能判斷出N是何種醛，但其物質(zhì)的量是0.06mol
D．M一定是甲醛，N一定是丙醛，其物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見圖2．
離子離子半徑（pm）開始沉淀
時的pH		完全沉淀
時的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（2）氧化過程中主要反應的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是pH計，應調(diào)節(jié)至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等；吸附步驟除去的主要離子為：Pb2+、Ca2+．
（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-7．現(xiàn)將c mol•L-1 CaCl2溶液與2.00×10-2mol•L-1 Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時，c的最小值是1.82×10-5．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵晶體可用于色譜分析試劑，點滴分析鉑、硒、亞硝酸鹽等．某研究小組進行如下實驗：
實驗一：硫酸亞鐵晶體的制取
某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至PH=2．過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到FeSO4•7H2O晶體．查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃pH25℃pH
飽和H2S溶液3.9FeS開始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.5FeS沉淀完全5.5
（1）FeSO4溶液呈酸性的原因用離子方程式表示為Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
（2）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為AC．
A．KSCN溶液      B．稀H2SO4     C．淀粉-KI溶液     D．KMnO4溶液
（3）通入H2S至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
實驗二：測定硫酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的數(shù)目
某興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復燃），對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．
 
（4）裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（5）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液，則紅棕色固體是Fe2O3（填化學式）．
（7）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出x為7．7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．Fe（NO3）3溶液中加人過量的HI溶液2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba-+2BaCO3↓+2HO+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丁烷B．2-乙基-1-丁烯C． 
2-甲基-1-丙醇		D．   間氯甲苯

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