3．下列說法正確的是（　　）
A．人類在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)過程中，電子顯微鏡、光學(xué)顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了應(yīng)用
B．意大利科學(xué)家阿佛加德羅在1888年總結(jié)出平衡移動(dòng)原理
C．用于比色分析的分光光度計(jì)可用來測(cè)定反應(yīng)速率
D．pH試紙有廣范和精密兩種，廣范pH試紙測(cè)量范圍較廣，測(cè)量精度較高

分析 A、掃描隧道顯微鏡可觀察到的粒子直徑最小，使用時(shí)間最晚；
B、阿佛加德羅提出了分子的概念，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)；
C、可以借助分光光度計(jì)采用比色的方法測(cè)定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；
D、精密pH試紙的精密度較高．

解答 解：A、光學(xué)顯微鏡距離直接觀察原子和分子實(shí)在太遙遠(yuǎn)了，而電子顯微鏡雖然比光學(xué)顯微鏡前進(jìn)了一大步，但是離開直接觀察原子和分子還有一段距離．20世紀(jì)80年代初發(fā)展起來的掃描隧道顯微鏡是使人們能夠直接觀察和研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的新型顯微鏡，故A正確；
B、意大利科學(xué)家阿佛加德羅提出了分子的概念，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，勒夏特列總結(jié)出平衡移動(dòng)的原理，故B錯(cuò)誤；
C、測(cè)定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以借助分光光度計(jì)采用比色的方法測(cè)定，故C正確；
D、pH試紙有廣范和精密兩種，廣范pH試紙測(cè)量范圍較廣，但精密pH試紙的精密度較高，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)研究方法等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中的，c（Cl-）與50mL、1mol/L的 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．75mL 1mol/L的FeCl3溶液B．75mL 2mol/L 的NH4Cl溶液
C．100mL 1.5mol/L 的KCl溶液D．150mL 1mol/L 的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2，CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下二個(gè)反應(yīng)：
二甲醚合成反應(yīng)：
（i） CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii） 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一．工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3主要流程是：Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O （以化學(xué)方程式表示）．
（2）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響？該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加
（3）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和A12O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是：反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移．
（4）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kw•h•kg-1）．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生12個(gè)電子的電量：該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=$\frac{1.2V×\frac{1000}{46}×12×96500}{\frac{1}{3.6×1{0}^{6}}}$39KW•h•kg-1=8.39KW•h•kg-1（列式計(jì)算．能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kw•h=3.6×106J）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：
①Cl2+2KI═2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-=2As+3SnCl62-+6M．關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H3AsO3
②還原性：Cl-＞As
③每生成1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
④M為OH-⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物．
A．①②④⑤B．①③⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．通入CO2氣體的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3-、
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國(guó)科學(xué)家最新研發(fā)的固體透氧膜提取金屬鈦工藝，其電解裝置如圖所示：將TiO2熔于NaCl-NaF融鹽體系，以石墨為陰極，覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽(yáng)極，固體透氧膜把陽(yáng)極和熔融電解質(zhì)隔開，只有O2-可以通過．下列說法不正確的是（　�。�
A．a 極是電源的正極，O2-在熔融鹽中從右往左遷移
B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑
C．陽(yáng)極每產(chǎn)生4.48L的O2，理論上能生成0.2mol鈦
D．NaCl-NaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．向陽(yáng)中學(xué)高二某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列有關(guān)Fe2+與Fe3+的相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟和操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)一（I）取氧化亞鐵固體[已部分變質(zhì)，含有少量難溶于水的雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入過量稀鹽酸．
（II）再加入稍過量的鐵粉，振蕩．		固體完全溶解，溶液呈黃綠色
實(shí)驗(yàn)二（I）取實(shí)驗(yàn)一得到的溶液，加入KSCN溶液．
（II）再加入少量H2O2溶液．		無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液變紅，有少量氣泡
實(shí)驗(yàn)三（I）取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．（II）取少量上述黃色液體，滴加KSCN溶液．
（III）另取上述黃色液體，加入淀粉溶液．		溶液呈黃色
溶液變紅
溶液變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)四（I）向?qū)嶒?yàn)三步驟I中所得的黃色溶液中加入2mLCCl4，充分振蕩后，分離得到水層：重復(fù)操作三次．
（II）向?qū)嶒?yàn)四步驟I中所得水層中加KSCN溶液．		上層溶液無色
下層溶液為黃色
無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一步驟（I）中Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)一步驟（II）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)闇\綠色，且有無色氣體生成；加入稍過量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子．
（3）實(shí)驗(yàn)二步驟（II）中溶液變紅的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)二步驟（II）中生成氣體的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）實(shí)驗(yàn)三步驟（I）中的黃色液體中含有的溶質(zhì)微粒除了K+、Cl-，還有Fe3+、I-、Fe2+、I2；該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（6）完成實(shí)驗(yàn)四步驟（I）時(shí)所用的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（7）已知用KSCN檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，F(xiàn)e3+的最低顯色濃度為1×10-3mol/L．實(shí)驗(yàn)四中最終溶液不變紅的原因是碘被萃取至CCl4中，水層中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動(dòng)，多次萃取后，F(xiàn)e3+的濃度下降至1×10-3mol/L以下，無法顯色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
C．硅膠常用作食品、藥品干燥劑D．生石灰可用作食品的抗氧化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案