8．下列鹽在水溶液中不能發(fā)生水解的是（　�。�
A．NH4NO3B．CH3COOKC．NaClD．FeSO4

分析 含有弱離子的鹽能發(fā)生水解反應(yīng)，強酸強堿鹽不能發(fā)生水解反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子是弱離子而水解，所以能發(fā)生水解反應(yīng)，故A不選；
B．醋酸鉀是強堿弱酸鹽，醋酸根離子是弱離子而發(fā)生水解反應(yīng)，故B不選；
C．氯化鈉是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，故C選；
D．硫酸鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子是弱離子而發(fā)生水解反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查鹽類水解，為高頻考點，明確鹽性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道鹽具有“有弱才水解、誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”特點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．圖中甲池是甲烷燃料電池的示意圖，乙池中使用的電極材料為石墨和鐵，工作一段時間后，發(fā)現(xiàn)M、N兩個電極的質(zhì)量均沒有變化，請回答下列問題：

（1）乙池中M電極材料為Fe，N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙池中發(fā)生的電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（2）甲池中通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）若乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，理論上甲池中應(yīng)消耗氧氣為0.224 L（標(biāo)況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列方程式不能正確解釋實驗事實的是（　　）
A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．0．lmol•L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，B是目前使用最多的金屬．物質(zhì)之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2； FFeCl2；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②D和G的水溶液反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）將G濃溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm 之間，驗證的簡單方法是：是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，用NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼．
（1）實驗窒中常用來制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）寫出NH3與NaClO反應(yīng)制備肼（N2H4）的化學(xué)方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（4）已知化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：N≡N鍵為942、O-H鍵為464、O═O鍵為500、N-N鍵為154，請根據(jù)（2）中反應(yīng)②計算N-H的鍵能（kJ/mol）是400（取整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在高溫和催化劑的作用下，向容積為2L的密閉容器加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．達(dá)到平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ
B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為60%
C．升高溫度，v（正）加快v（逆）減慢，平衡正向移動
D．將容器的體積壓縮為1L，H2的體積分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列物質(zhì)等導(dǎo)電的是①③⑤，屬于電解質(zhì)的是④，屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑨．
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石 ⑨二氧化硫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液500mL中Cl-的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．相同
B．無法比較
C．依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D．依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將一定質(zhì)量的Mg、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A．2gB．4gC．8gD．10g

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