在a、b兩支試管中加入體積相同的同種生鐵塊。在a中加入食鹽水，塞上橡皮塞，如圖。U型玻璃管內(nèi)為紅墨水（開始時兩端液面等高）。放置一段時間后，下列敘述錯誤的是

A．生鐵塊中的主要成分是鐵，也含有少量的碳

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中鐵均被銹蝕

D．a(chǎn)試管中發(fā)生的反應是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯水在和下列物質(zhì)反應時，分別是氯水中哪種微粒在起主要作用？（寫出其化學式）
①氯水與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀
Cl-
Cl-
；
②氯水中剛滴入石蕊試液時顯紅色
H+
H+
，過一段時間后，試液褪色
HClO
HClO
；
③氯水中加入碳酸鈉產(chǎn)生無色氣體
H+
H+
；
④氯化能使無水硫酸銅變藍
H2O
H2O
；
⑤氯水中加鎂粉，氯水的黃綠色會褪去
Cl2
Cl2
．
（2）氯水經(jīng)光照后，pH值減小，該反應的化學方程式是
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．
（3）在分別盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B兩支試管中各加入1mL溴的CCl4溶液，用力振蕩后再靜止片刻．在A試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
下
下
層為CCl4層（填上或下），CCl4層呈
棕紅
棕紅
色，B試管中的CCl4層呈
紫
紫
色．試寫出上述實驗中可能發(fā)生的離子方程式
Br2+2I -=2Br -+I2
Br2+2I -=2Br -+I2
．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的化學反應方程式為：
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
，用化學方程式表示漂白粉在空氣中漂白的原理：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外活動小組對于某些鹽溶液進行探究．
查閱資料    HClO Ka=3.0×10-8，HNO2 Ka=4.6×10-4，HCN Ka=4.93×10-10
探究1．在小燒杯中加入20mL0.1mol/LFeCl3，用pH計測量溶液的pH．在另一只小燒杯中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，加蒸餾水稀釋至50mL，用pH計測量該溶液的pH．將探究得到的結論填寫在下面的空格中．
探究2．在A．B兩支試管中分別加入等體積0.1mol/LFe2（SO4）3溶液．將A試管在酒精燈火焰上加熱到沸騰，B試管保持室溫，推測A．B兩試管中所盛分散系的顏色的差別．將探究得到的結論填寫在下面的空格中．
探究3．取A．B兩只小燒杯，在A杯中加入20mL蒸餾水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分別向兩只小燒杯中投入2.0gFeCl3固體，用玻璃棒攪拌使固體溶解．A燒杯出現(xiàn)渾濁，B燒杯為澄清溶液．將探究得到的結論及該結論的應用之一填寫在下面的空格中．
探究4．取三支試管，分別加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO2溶液，用pH測三種鹽溶液的pH．推測三種鹽溶液pH的相對大小．將探究得到的結論填寫在下面的空格中．   回答下列問題
（1）以上四個探究的探究課題是
探究鹽類水解平衡的影響因素
探究鹽類水解平衡的影響因素

（2）請將該小組每個探究所得到的結論（有的還要填寫結論的應用）填在對應的空格中．
探究1
鹽的濃度越大，溶液酸性越強
鹽的濃度越大，溶液酸性越強

探究2
溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強
溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強

探究3
酸性溶液中可以抑制鹽的水解
酸性溶液中可以抑制鹽的水解

應用舉例
配制FeCl3溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度
配制FeCl3溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度

探究4
鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大
鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省高三11月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO3 固體反應得到的固體物質(zhì)的成分。

已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中固體含有NaHCO3 ，且含氯的鹽只有一種�，F(xiàn)對C的成分進行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固體完全反應。則C中有Cl2參與反應的化學方程式可能                                                                。

（2）①提出合理假設。

假設1：存在兩種成分：NaHCO3和                   ；

假設2：存在三種成分：NaHCO3和                、                  。

②設計合理方案對C固體中的未知成分進行探究。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取少量C中固體樣品于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩至固體完全溶解，然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中。

 

步驟2：

 

步驟3：

 

 

 

Ⅱ探究鐵礦石中鐵的含量將2. 25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2＋的待測液250 mL，利用反應 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定。

①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，還需要的玻璃儀器是           。

②取25mL待測液進行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質(zhì)量為56）       。

③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結果偏小的是       （填寫序號）。

a．未用標準K2Cr2O7溶液潤洗滴定管

b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水

c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）氯水在和下列物質(zhì)反應時，分別是氯水中哪種微粒在起主要作用？（寫出其化學式）
①氯水與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀______；
②氯水中剛滴入石蕊試液時顯紅色______，過一段時間后，試液褪色______；
③氯水中加入碳酸鈉產(chǎn)生無色氣體______；
④氯化能使無水硫酸銅變藍______；
⑤氯水中加鎂粉，氯水的黃綠色會褪去______．
（2）氯水經(jīng)光照后，pH值減小，該反應的化學方程式是______．
（3）在分別盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B兩支試管中各加入1mL溴的CCl4溶液，用力振蕩后再靜止片刻．在A試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______層為CCl4層（填上或下），CCl4層呈______色，B試管中的CCl4層呈______色．試寫出上述實驗中可能發(fā)生的離子方程式______．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的化學反應方程式為：______．漂白粉的有效成分是______，用化學方程式表示漂白粉在空氣中漂白的原理：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2007-2008學年天津五中高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）氯水在和下列物質(zhì)反應時，分別是氯水中哪種微粒在起主要作用？（寫出其化學式）
①氯水與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀    ；
②氯水中剛滴入石蕊試液時顯紅色    ，過一段時間后，試液褪色    ；
③氯水中加入碳酸鈉產(chǎn)生無色氣體    ；
④氯化能使無水硫酸銅變藍    ；
⑤氯水中加鎂粉，氯水的黃綠色會褪去    ．
（2）氯水經(jīng)光照后，pH值減小，該反應的化學方程式是    ．
（3）在分別盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B兩支試管中各加入1mL溴的CCl4溶液，用力振蕩后再靜止片刻．在A試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是    層為CCl4層（填上或下），CCl4層呈    色，B試管中的CCl4層呈    色．試寫出上述實驗中可能發(fā)生的離子方程式    ．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的化學反應方程式為：    ．漂白粉的有效成分是    ，用化學方程式表示漂白粉在空氣中漂白的原理：    ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案