8．下列實驗或方案正確的是（　�。�
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有氧化性
B．久置的酚酞試液有白色沉淀（未變質(zhì)），加入少量酒精，沉淀消失，再將該溶液滴入NaOH溶液，變紅，說明酚酞易溶于酒精
C．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解
D．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液

分析 A．硫酸只起到酸性的作用；
B．酚酞難溶于水，易溶于酒精；
C．葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行；
D．蔗糖水解生成葡萄糖，在堿性條件下可發(fā)生銀鏡反應．

解答 解：A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，實際上是氯離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，硫酸在反應中只是中和堿，硫酸中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以不能說明硫酸具有氧化性，故A錯誤；
B．酚酞難溶于水，加入酒精后沉淀溶解可知說明酚酞易溶于酒精，故B正確；
C．淀粉在酸性條件下水解后應加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液呈堿性，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，故C錯誤；
D．蔗糖水解生成葡萄糖，在堿性條件下可發(fā)生銀鏡反應，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗與鑒別等操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．光刻膠是大規(guī)模集成電路印刷電路版技術中的關鍵材料，某一光刻膠的主要成分如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．合成此高聚物的單體的化學式為C11H10O2
B．發(fā)生加成反應時1 mol該物質(zhì)可消耗4molH2
C．該物質(zhì)可穩(wěn)定存在于堿性溶液中
D．該物質(zhì)可經(jīng)過縮聚反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

（1）“除雜”操作是加入H2O2后，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中少量的Fe2+．
①酸性溶液中Fe2+與H2O2反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②過濾操作中所得到濾渣主要成分的化學式為Fe（OH）3；
（2）檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實驗方法取少量過濾后溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液未變紅色，說明雜質(zhì)已經(jīng)除盡．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化的目的是抑制（防止）Al3+水解．
（4）“結晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體（含結晶水），母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解，防止晶體失去結晶水，避免可溶性雜質(zhì)結晶析出．
（5）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42-）三種離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關高溫結構陶瓷和光導纖維說法不正確的是（　�。�
A．光導纖維是一種能高質(zhì)量傳導光的玻璃纖維
B．光導纖維的抗干擾性能好，不發(fā)生電輻射，通訊質(zhì)量高，能防竊聽
C．高溫結構陶瓷彌補了金屬材料的弱點，但是硬度卻遠遠低于金屬材料
D．氮化硅陶瓷是一種重要的結構材料，具有超硬性，它能與氫氟酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在必修2中我們學習了一些有機物，寫出下列敘述中對應我們學到的物質(zhì)：
（1）可作為清潔燃料甲烷，
（2）分子結構為平面正六邊形結構苯，
（3）可作植物生長調(diào)節(jié)劑乙烯，
（4）產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)油脂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．保護環(huán)境是每一個公民的責任，下列做法不利于保護環(huán)境的是（　�。�
A．城市垃圾分類處理B．推廣使用清潔能源
C．過量使用化肥、農(nóng)藥D．推廣使用無氟冰箱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，2.3gNa+中含有的電子數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數(shù)為NA
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　）
A．Si　1s22s22p2B．O2-　1s22s22p6
C．Na+　1s22s22p6D．Al　1s22s22p63s23p1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結構
TM層電子數(shù)比K層電子數(shù)多4個
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T位于元素周期表的第三周期第ⅥA族．寫出T2-的原子結構示意圖．
（2）元素Y氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒發(fā)生水解反應的離子方程式NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（填化學式）．

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