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設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，將5.6L的O2和5.6LNO的混合后的分子數約為0.5NA
B、2L 0.5mol/L BaCl2溶液中，陽離子所帶電荷數為 NA
C、常溫常壓下，將0.2mol鋁片投入含0.6molH2SO4的濃硫酸中，生成0.3 NA個SO2分子
D、42g丙烯氣體中，含有的σ鍵數目為8NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、在NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，導致氣體體積偏小；
B、求出鋇離子的物質的量，然后根據1molBa2+含2mol正電荷來計算；
C、常溫常壓下，鋁在濃硫酸中會鈍化；
D、求出丙烯的物質的量，然后根據1mol丙烯中含7molσ鍵來分析．
解答： 解：A、一氧化氮和氧氣不需要任何條件即可反應，由2NO+O2═2NO2，分子數減少，即分子總數小于0.5NA，故A錯；
B、Ba2+的物質的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1molBa2+含2mol正電荷，故B錯誤；
C、常溫常壓下，鋁在濃硫酸中會鈍化，故C錯誤；
D、丙烯的物質的量n=
m
M
=
42g
42g/mol
=1mol，而1mol丙烯中含8mol σ鍵，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將10gFe、Cu混合物溶于足量的HNO3中，放出氣體，向反應后溶液中加足量NaOH共收集到沉淀20.2g，則生成的氣體為（　�。�
A、0.6mol NO
B、0.3mol NO2
C、0.3molNO 0.3molNO2
D、0.2molNO2 0.2molN2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

分液漏斗能用于互不相溶的兩種液態(tài)化合物的分離．能用分液漏斗進行分離的一組物質是（　�。�
A、氯化鈉和水B、乙醇和水
C、乙酸和水D、乙酸乙酯和水

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短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數與族序數相等．下列說法正確的是（　�。�
  X 
YZ W
A、原子半徑：X＞Z＞Y
B、Z的最高價氧化物能與NaOH，HF反應，但不是兩性氧化物
C、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W
D、X與O元素和H元素形成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是（　�。�
A、測得其pH=7
B、電解時得到H2與O2的體積比為2：1
C、遇鈉生成氫氣
D、1.01×105Pa時沸點為100℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A由C、H、O三種元素組成，11.5gA完全燃燒可生成22gCO2和13.5gH2O．試求：
（1）該有機物的最簡式
 

（2）已知有機物A的質譜圖和紅外光譜圖如下：

有機物A的結構簡式為
 
．
（3）符合A的分子式的有機物可能不止一種，若其核磁共振氫譜圖中只有一種峰，則其結構簡式為
 
．
（4）有機物A與乙酸在一定條件下反應得到一種具有水果香味的液體，寫出其反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、過濾操作時，應該用玻璃棒引流以防止液體外灑
D、萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據官能團的不同，下列8種有機物可分為（　　）
①CH2=CH2；②；③；④CH3CH2Cl；
⑤HCOOH；⑥HC≡CH；⑦HOCH2CH2OH；  ⑧CH3OCH3．
A、6類B、5類C、7類D、8類

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示．X的最高價氧化物和氣態(tài)氫化物的分子都是由極性鍵形成的非極性分子．下列性質比較中正確的是（　�。�
   XY
Z W  
A、最高價氧化物的水化物的酸性：Y＜X＜W
B、離子半徑由小到大的順序：W＜Z＜Y
C、單質晶體的熔點由低到高的順序：Y＜W＜Z
D、原子最外層的電子數：Z＜Y＜X

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