19．元素周期表中某區(qū)域的一些元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，他們是（　　）
A．右上方區(qū)域的非金屬元素
B．過渡區(qū)域的金屬元素
C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D．稀有氣體元素

分析 元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)．如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等），在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素）．

解答 解：優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，故選C．

點評 本題考查元素的性質(zhì)、位置以及用途，題目難度不大，屬于周期表的應(yīng)用問題，注意把握周期表中元素的排列規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．指出下列分子中，中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型．
（1）SCl4              （2）BCl3                （3）CS2
（4）PO43-               （5）Cl2O                （6）C6H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對元素周期表說法不正確的是（　�。�
A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料
B．第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，溶于水均呈堿性
C．如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置
D．目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)方程式：
（1）實驗室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（3）銅與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）碳與濃硫酸的反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）銅投入三氯化鐵溶液中：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量為46，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，該化合物的分子式為C2H6O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
③Al2O3是兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A．①③④B．③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．制備單質(zhì)硅時，在高溫下發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①SiO2+2C═Si+2CO↑  
②Si+2Cl2═SiCl4
③SiCl4+2H2═Si+4HCl
下列對上述三個反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．①②③均為置換反應(yīng)
B．①②③均為氧化還原反應(yīng)
C．在工業(yè)生產(chǎn)中若只發(fā)生反應(yīng)①，則在產(chǎn)品硅中可能混有SiC
D．三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．能使溴水褪色B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣，于是設(shè)計了下面的實驗方案并進(jìn)行實驗探究．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
甲試管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸餾水無
乙試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水無
丙試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
丁試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
戊試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
【查閱資料】過氧化氫（H2O2），其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定．在加熱的條件下，它能分解生成氧氣．研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65℃時就有氧氣放出，加熱到80℃時就有較多氧氣產(chǎn)生．
（1）上述實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗甲和實驗乙的實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物的不同濃度對反應(yīng)速率的影響；實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗?zāi)康氖翘骄吭诓煌釅A性條件下，催化劑對反應(yīng)速率的影響．
（3）請根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實驗甲和實驗乙能否達(dá)到實驗?zāi)康模?br />（4）實驗過程中該同學(xué)對實驗丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2分鐘內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如表．
時間/s20406080100120
氣體體積/mL實驗丙9.519.529.036.546.054.5
實驗丁8.016.023.531.539.046.5
實驗戊15.530.044.558.571.583.0
①對實驗戊，0～20s的反應(yīng)速率v1=0.775mL/s，100～120s的反應(yīng)速率v2=0.575mL/s．不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小．
②如圖是根據(jù)實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖象．曲線c表示的是實驗�。ㄌ睢氨薄ⅰ岸　被颉拔臁保�

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