8．下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．NaOHC．H2OD．Na2O

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物和銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故B正確；
C．水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；
D．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵概念及區(qū)別是解本題關鍵，知道常見物質中存在的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各物質的晶體中，晶體類型相同的是（　�。�
A．CCl4 和NaClB．I2和NaIC．SiO2和O2D．CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：
物質Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
KSP（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
25℃時，對于含F(xiàn)e2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L，混合溶液，根據(jù)如表數(shù)據(jù)斷，下列說法不正確的是（　�。�
A．在pH=5的溶液中．Fe3+不能大量存在
B．混合溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]＞5：4
C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向混合溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質含少量雜質（括號內(nèi)為雜質），所選用的試劑和分離方法不能達到實驗目的是（　　）
混合物試劑分離方法
A溴苯（溴）氫氧化鈉分液
B乙烷（乙烯）氫氣催化劑、加熱
C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉分液
D乙醇（水）生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于S2-的半徑，X元素為（　�。�
A．AlB．PC．KD．Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有一種天然黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1的實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.0g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取D中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.10mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定，用去20.00mL．已知化學方程式：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．請回答下列問題：
（1）將黃銅礦研細所用儀器是研缽，稱量樣品所用的儀器為托盤天平．
（2）裝置A的作用是bd（填序號）．
a．有利于空氣中氧氣充分反應b．除去空氣中的水蒸氣c．有利于氣體混合d．有利于觀察空氣流速
（3）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2；裝置D中發(fā)生反應的離子方程式I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確．
（5）判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變，證明反應達到終點．
（6）通過計算可知該黃銅礦的純度為92%．
（7）若用圖2裝置替代上述實驗裝置D，同樣可以準確測定黃銅礦純度的是②（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．只用水就能鑒別的一組物質是（　�。�
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
C．溴苯、乙二醇、硝基苯D．乙酸乙酯、乙醇、甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關原電池的說法正確的是（　�。�
A．原電池中由電能轉化為化學能B．原電池中失電子的電極作負極
C．原電池的負極發(fā)生還原反應D．原電池中電子由正極流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　�。�
A．已知C+CO2═2CO是吸熱反應，當溫度升高時，v正增大，v逆減少
B．兩個非金屬原子之間形成的化學鍵一定是共價鍵
C．含有離子鍵的物質不可能是單質
D．單質中不一定含有共價鍵

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