Question

已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的核電荷數(shù)（均不超過(guò)20）依次遞增．②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)最高化合價(jià)．③室溫下單質(zhì)A是氣體，與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C．④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)氣體．
（1）元素X是

 

，Z是

 

．
（2）寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（3）寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（4）將B、C與稀硫酸混合，又可得到單質(zhì)氣體A，寫(xiě)出該反應(yīng)方程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，說(shuō)明A中元素在堿中發(fā)生了歧化反應(yīng)，常溫下能與堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)的在中學(xué)化學(xué)中主要是Cl₂、Br₂等，化合物D受熱催化分解生成B，可制得元素Y的單質(zhì)，可知應(yīng)為KClO₃分解，由此可知X為氯元素，Y為氧元素，Z為K元素，A為Cl₂，D為KClO₃，B為KCl，C為KClO．據(jù)此回答．

解答： 解：室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，說(shuō)明A中元素在堿中發(fā)生了歧化反應(yīng)，常溫下能與堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)的在中學(xué)化學(xué)中主要是Cl₂、Br₂等，化合物D受熱分解生成B，可得元素Y的單質(zhì)，可知應(yīng)為KClO₃分解，由此可知X為氯元素，Y為氧元素，Z為K元素，A為Cl₂，D為KClO₃，B為KCl（或KClO），C為KClO（KCl）．
（1）由上述分析可知，元素X是 Cl，Z是K，故答案為：Cl；K‘
（2）③中氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)，生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，反應(yīng)方程式為Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O；
（3）④中氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)方程式為2KClO₃

催化劑  .

△

2KCl+3O₂↑，故答案為：2KClO₃

催化劑  .

△

2KCl+3O₂↑；
（4）將KClO、KCl與稀硫酸混合，又可得到單質(zhì)氣體氯氣，該反應(yīng)方程式為：KCl+KClO+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+Cl₂↑．
故答案為：KCl+KClO+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的熟悉程度，學(xué)生綜合題中信息，結(jié)合對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的了解，猜測(cè)出一些物質(zhì)C1₂、KC1O₃等，再順推、逆推和逐個(gè)驗(yàn)證，便可確定出全部答案，難度較大．