Question

反應4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L．下列有關說法正確的是（　�。�

• A、增加A的量，可以加快化學反應速率
• B、用A表示的反應速率是0.4 mol?（L?min）^-1
• C、在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol?（L?min）^-1
• D、分別用B、C、D表示的反應速率之比是3：2：1

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法,化學反應速率和化學計量數(shù)的關系

專題：

分析：A、A為固體不影響化學反應的速率；
B、A物質為純固體，不能表示反應速率；
C、根據(jù)v=

△c

△t

計算v（B）；
D、速率之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、A為固體不影響化學反應的速率，故A錯誤；
B、A物質為純固體，不能表示反應速率，故B錯誤
C、2min內，B的濃度減少0.6mol/L，故v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L?min），故C正確；
D、速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查化學反應速率的有關計算，比較基礎，注意常用計算由定義法與化學計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的計算方法．