5．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）-Q達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　　）
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗=1：1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入A，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時放出熱量Q

分析 A、若B為氣體，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變；
B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗；
C、保持體積不變，若B為氣態(tài)，則向平衡體系中加入B，平衡逆向移動；
D、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時不能完全消耗，放出熱量小于Q．

解答 解：A、若B是氣體，平衡常數(shù)K=c（B）•c（C），若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c（C），由于C（g）的濃度不變，因此B可以是氣體或是非氣體，故A錯誤；
B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗，故B正確；
C、保持體積不變，A為固體，固體不影響平衡，則向平衡體系中加入A，平衡不移動，故C錯誤；
D、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)判斷移動原理的理解為解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．含有1mol Na2SO4的溶液中，含有的Na+個數(shù)為NA
B．18g水中含有電子數(shù)為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有氫原子個數(shù)為2NA
D．1.2L H2一定含有NA個氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的KOH溶液80mL，則原溶液的質(zhì)量為200g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為28g，其物質(zhì)的量為0.5mol，28%的該KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各項正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C．鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)
D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2 CO32-+SO2+H2O=2 HCO3-+SO32-
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2 SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O
C．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6 AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用氯氣和消石灰制漂白粉B．鋁熱法冶煉金屬釩
C．用石灰石、純堿、二氧化硅制玻璃D．電解飽和食鹽水制燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型為正四面體的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，不屬于核外電子的特點的是（　�。�
A．質(zhì)量很小B．運動范圍很小
C．運動速率很快D．有確定的運動軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．NH3在與酸反應(yīng)、與鹽溶液反應(yīng)時體現(xiàn)出堿性外，還有其它性質(zhì)．

（ I）（1）同學(xué)甲在百度中查閱工業(yè)制硝酸的原理：硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸．稀硝酸、濃硝酸、發(fā)煙硝酸的制取在工藝上各不相同．反應(yīng)在高溫高壓條件下進(jìn)行．同學(xué)乙認(rèn)為只要增大氧氣的含量，就可以直接氧化得到NO2，再制備硝酸．請結(jié)合你所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識，談?wù)剬嶋H生產(chǎn)中的合理性．已知：2NO與O2反應(yīng)生成2NO2是可逆反應(yīng)．氨和空氣的混合氣在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO），氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，反應(yīng)增大氧氣的含量，可以促使化學(xué)反應(yīng)正向移動，從而提高硝酸的產(chǎn)率
（2）工業(yè)上，NaNH2用于制取靛青染料；LiNH2主要用于有機(jī)合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料．科學(xué)家在液氨中加入金屬鈉或金屬鋰制備NaNH2和LiNH2，試寫出制備LiNH2反應(yīng)方程式：Li+2NH3=LiNH2+2H2，NH3表現(xiàn)氧化性．
（3）已知NH3與Cl2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，其中N元素被氧化為游離態(tài)，實際反應(yīng)中其產(chǎn)物隨著n（NH3）：n（Cl2）的比發(fā)生變化，經(jīng)測定，產(chǎn)物中n（HCl）：n（NH4Cl）=1：1時，則n（NH3）：n（Cl2）=5：3，整個反應(yīng)過程被氧化的N與未被氧化的N物質(zhì)的量之比為2：3結(jié)合以上信息，請寫出工業(yè)上檢驗氯氣管道是否漏氣的方法及現(xiàn)象：取濃氨水灑于管道口，產(chǎn)生白煙，證明此處漏氣
（ II）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．
（2）ClO2對污水中CN-有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種常見氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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