下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A、氨氣通入鹽酸中：NH3+H+=NH4+
B、少量銅屑放放稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C、少量SO2通入過量的燒堿溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D、氫氧化鋁粉末中滴入氨水：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氯化銨；
B．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
C．反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
D．不發(fā)生反應(yīng)．
解答： 解：A．氨氣通入鹽酸中的離子反應(yīng)為NH3+H+=NH4+，故A正確；
B．少量銅屑放放稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，遵循電子、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律，故B正確；
C．少量SO2通入過量的燒堿溶液中的離子反應(yīng)為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C正確；
D．氫氧化鋁粉末中滴入氨水，不發(fā)生反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)方程式，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、相同條件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
C、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
Ⅰ．（1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．
其熱化學(xué)方程式為
 

（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是什么？
 

（2）實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因是（填字母，雙選）
 
．
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．測定使用的酸堿均使用強酸強堿
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有些結(jié)構(gòu)簡式，書寫得不規(guī)范、不正確．請在它們后面打一個×號，并把你認為正確的寫法寫在后面．（注意：如果原式是允許的、正確的，請在后面打√就可以了）
（1）乙醇：HOCH2CH3
 
；
（2）丙二醛：CHOCH2CHO
 
；
（3）對甲苯酚：
 
；
（4）三硝基甲苯：
 
；
（5）甲酸苯酯：
 
；
（6）苯乙醛：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若AgC1在水中、0.01mol?L-1CaCl2溶液中、0.01mol?L-1NaCl溶液中及0.05mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度分別為S1、S2、S3、S4，則S1、S2、S3、S4由大到小的順序為
 
．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數(shù)
 
；②第3周期元素的最高化合價
 
；
（3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為
 
，B的化學(xué)式為
 
．
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L CO2中含有的原予數(shù)為0.3×6.02×1023
B、0.1mol F-中含有的電子數(shù)等于0.9×6.02×1023
C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D、常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　�。�
物質(zhì)（25℃） Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
Ksp 2.2×10-20 8.0×10-16 4.0×10-38
完全沉淀時的pH ≥6.4 ≥9.6 ≥3～4
A、混合溶液中：c（SO
 
2-
4
）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]=5：4
B、若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C、若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3-4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
D、若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（　�。�
A、
測量一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率
B、
用CO2做噴泉實驗
C、
除去Cl2中的少量HCl
D、
比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)X＜Y
B、原子半徑X＞Y
C、原子的最外層電子數(shù)X＞Y
D、元素的最高正價X＜Y

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