1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

分析 A．電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒；
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式，且氫氧化鋁難溶于弱堿；
D．二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式，且氫氧化鋁難溶于弱堿，離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈣，離子方程式為OH-+CO2═HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書寫規(guī)則及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意某些反應(yīng)還與物質(zhì)的量的量有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意離子方程式書寫要遵循客觀事實(shí)、原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒和電荷守恒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．E1-E2=△H
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)
D．使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
B．澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)因果關(guān)系的描述正確的是（　�。�
A．因?yàn)辂}酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫
B．鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl?K↑+NaCl）
C．因?yàn)槟澄鼰岱磻?yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)是熵減反應(yīng)
D．因?yàn)榇姿犭婋x吸熱，所以用NaOH溶液恰好中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下面是用電子式表示某些物質(zhì)的形成過(guò)程，其中正確的是（　　）
A．H•+→H+[]-B．K•+→KC．2H•+→HHD．2Na•+→NaNa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．F處于周期表中第9列．
（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)镃H4＜NH3＜H2O，穩(wěn)定性順序?yàn)镃H4＜NH3＜H2O．
（2）同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為3：1，B原子的雜化類型為sp2，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛能和水分子間形成氫鍵．
（3）C的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為平面三角形，E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d24s2
（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖．則E晶胞中E的配位數(shù)為12，若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則E原子的半徑為$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8a{N}_{A}}}$cm
（5）F可形成分子式均為F（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co（SO4）（NH3）5]Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．乙烯是一種重要的基本化工原料，可用來(lái)合成多種化工產(chǎn)品．以下是與乙烯有關(guān)的一些轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、D都是有機(jī)物，其中C是有特殊香味的液體，可用于醫(yī)療消毒．（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）乙烯的電子式是，乙烯燃燒時(shí)的現(xiàn)象是火焰明亮，伴有黑煙，放熱；
（2）由乙烯生成A的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）C中官能團(tuán)的名稱是羥基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO，C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，區(qū)分C與D兩種物質(zhì)的簡(jiǎn)便方法是聞氣味．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．相同狀況下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積比為8：11B．分子個(gè)數(shù)之比為1：1
C．物質(zhì)的量之比為11：8D．原子個(gè)數(shù)之比為12：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為3：4，不能與溴水反應(yīng)卻能使KMnO4酸性溶液褪色．其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍．在溴化鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物．該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH≡C-CH3B．C．CH2=CHCH3D．

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