【題目】如圖所示進(jìn)行電化學(xué)實驗，電極材料為銅和另一電極X，則以下說法中錯誤的是（ ）

A. 銅電極上既可能發(fā)生反應(yīng):Cu-2e- =Cu2+,又可能發(fā)生 Cu2++2e- =Cu

B. 該裝置既可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,又能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C. X電極上既可能產(chǎn)生H2,又可能產(chǎn)生O2

D. 該裝置既可做電鍍銅的實驗,又可以研究精煉銅的原理

【答案】C

【解析】

A. 該裝置若為鋅銅原電池，則銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e- =Cu；若該裝置為電解池，銅做陽極，發(fā)生反應(yīng):Cu-2e- =Cu2+, A正確；

B. 該裝置若為原電池，可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；若為電解池，可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，B正確；

C.產(chǎn)生H2的反應(yīng)為還原反應(yīng)，只能在原電池的正極或電解池的陰極發(fā)生；產(chǎn)生O2的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，只能在電解池的陽極發(fā)生，所以X電極上可能產(chǎn)生H2,就不可能產(chǎn)生O2；產(chǎn)生氧氣，就不能產(chǎn)生氫氣；C錯誤；

D. X電極為鐵，做陰極，該裝置既可做電鍍銅的實驗；X電極為粗銅做陽極，又可以研究精煉銅的原理，D正確；

正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_______,在導(dǎo)線中電子流動方向為_____(用a、b和箭頭表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為__________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為__________ 。

(4)使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為___________。

(5)氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。

①圖1中N型半導(dǎo)體為________(填“正極”或“負(fù)極”)。該系統(tǒng)工作時,A極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生_____LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g） （紅棕色）N2O4 （g） （無色） ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示中實驗基本操作正確的是( )

A B C D

A. 除去CO的CO2 B. 萃取時振蕩混合液 C. 稀釋濃硫酸 D. 向試管中滴加液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈣的冶煉方法是電解法，這一事實說明了(　　)

A. 金屬鈣離子易得電子變成金屬鈣原子B. 金屬鈣是不活潑的金屬元素

C. 金屬鈣原子易失去電子變成鈣離子D. 金屬鈣離子的氧化性很強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究。已知A是強酸，B是塊狀固體。打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的理論依據(jù)是_________________。

（2）寫出選用的物質(zhì)：A____________，B____________，C________(填化學(xué)式)。

（3）燒杯中反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放________(填試劑名稱)溶液，目的是_____________________。

Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（5）A處的實驗現(xiàn)象為_________；寫出B處反應(yīng)的離子方程式：____________；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_________。

（6）丙同學(xué)利用此實驗證明鹵素單質(zhì)氧化性Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為此實驗_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】總的物質(zhì)的量為0.50mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質(zhì)量的兩份；在一份中加入足量的稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體aL；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體bL。則a+b的數(shù)值不可能是（ ）

A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：為使空氣質(zhì)量達(dá)標(biāo)，完成二氧化硫，氮氧化物排放量下降的目標(biāo)，離不開各種化學(xué)處理方法。一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫，實現(xiàn)硫的回收。

己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

S(l)+O2(g)SO3(g)△H=-296kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學(xué)方程式是___________________。

Ⅱ：如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式____________。

（2）石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為____________；則乙裝置中生成標(biāo)況下氣體的體積為____________。

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