已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。

(1)用pH試紙測(cè)定醋酸pH的操作是___________________________________

_______________________________________________________________________________________________________。

(2)常溫下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H＋)的精確值是________mol·L－1。

(3)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：

①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)

②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化

請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處________(填序號(hào))。上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶

液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器是________。


解析　(1)pH試紙不能潤(rùn)濕且只能讀取整數(shù)值。

(2)在醋酸溶液中，H＋來(lái)源于醋酸的電離和水的電離，其中c(H＋)水＝ mol·L－1＝10－9mol·L－1，所以醋酸電離出的c(H＋)的精確值為(10－5－10－9) mol·L－1。

答案　(1)用鑷子夾取一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)讀數(shù)

(2)10－5－10－9　(3)①②③　燒杯(或燒杯和膠頭滴管)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為（　�。�

　

A．

4v（NH3）=5v（O2）

B．

5v（O2）=6v（H2O）

C．

2v（NH3）=3v（H2O）

D．

4v（O2）=5v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　　）

　

A．

含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）=

NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol

　

B．

已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

　

C．

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

　

D．

已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液100mL中，加入固體Ba（OH）24.275g，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH為13（設(shè)溶液體積不變），再經(jīng)過(guò)濾得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO、Cl﹣、H+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，取100 mL某酸溶液，測(cè)得其pH等于1，下列敘述正確的是            (　　)。

A．該溶液中的c(H＋)≥0.1 mol·L－1

B．把該溶液稀釋成1 L后，pH≥2

C．把該溶液稀釋成1 L后，pH<2

D．完全中和此溶液需0.1 mol·L－1 NaOH的體積≥100 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖：

其中，（1）為道爾頓實(shí)心球式原子模型；（2）為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型；（3）為湯姆生葡萄干面包式原子模型；（4）為近代量子力學(xué)原子模型；（5）為玻爾軌道式原子模型．下列符合歷史演變順序的一組排列是（）

    A．             （1）（3）（2）（5）（4）  B．             （1）（2）（3）（4）（5）    C． （1）（5）（3）（2）（4）    D．             （1）（3）（5）（4）（2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用．如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（）

    A． 能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

    B． 整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用

    C． “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾

    D． “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化濃鹽酸時(shí)，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實(shí)驗(yàn)室通常用該原理制取少量Cl2．現(xiàn)將214.5gCa（ClO）2放入500 mL 12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2 L．試計(jì)算：

（1）該反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量是   g

（2）若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1∶1，由此可以得出的結(jié)論是(　　)

A．該有機(jī)物分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶3

B．分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶2

C．有機(jī)物中必定含氧

D．有機(jī)物中必定不含氧

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