【題目】除去鎂粉中的少量鋁粉，選用的試劑和操作都合理的是（ ）

A. 硫酸，蒸發(fā) B. 鹽酸，過濾

C. 氫氧化鈉溶液，過濾 D. 氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)

【答案】C

【解析】A、鎂和鋁均能與硫酸反應(yīng)，無法除去鋁，故A錯誤；B、鎂和鋁均能與鹽酸反應(yīng)，無法除去鋁，故B錯誤；C、因Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，溶解后過濾可實現(xiàn)除雜，則除去鎂粉中的少量鋁粉，選用的試劑是NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故C正確；D、因Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，溶解后蒸發(fā)，無法實現(xiàn)鎂與偏鋁酸鈉的分離，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）認識有機化合物的結(jié)構(gòu)與類別有助于理解其性質(zhì)。

①下列有機化合物與苯甲酸()互為同系物的是________(填字母，下同)。

a. b. c.

②下列有機化合物易溶于水的是________。

a. 苯　　 b. 乙烷　　 c. 乙醇

③下列試劑可用于鑒別乙酸和乙醛的是________。

a. 水 b. 銀氨溶液 c. 稀硫酸

（2）扁桃酸()是一種重要的化工原料。

①扁桃酸分子中有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

②扁桃酸中含氧官能團的名稱為________和________。

③1 mol扁桃酸最多能與________mol金屬鈉反應(yīng)

（3）化合物C是一種醫(yī)藥中間體，由A制備C的物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線如下：

①1個A分子中一定共平面的碳原于有________個。

②B暴露在空氣中易變色，其原因是___________________________________。

③化合物X的分子式為C3H5O2Cl，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

④D是B的一種同分異構(gòu)體。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上的一氯代物有2種。寫出符合條件的D的一種結(jié)構(gòu)簡式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備下列氣體，只能用排水法收集的是（ ）

A.NO2B.NOC.O2D.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰和氮的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題

（1）Li的氫標電勢是最負的，達到－3.045V，與水有很大的反應(yīng)傾向，然而將Li單質(zhì)加入水中，其反應(yīng)烈程度遠不如其他堿金屬，試解釋原因___________________________

（2）基態(tài)氮原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號為____________，核外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為____________

（3）氮元素既可與其他元素形成正離子，比如N2O5結(jié)構(gòu)中存在NO2+的結(jié)構(gòu)，其空間構(gòu)型為____________，氮原子的雜化形式為____________；它也可以形成全氮的正離子，比如 N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空間構(gòu)型為____________。

（4）下圖為一種N和Li形成的二元化合物的晶體結(jié)構(gòu)，試在圖中劃出其晶胞__________，該化合物的化學(xué)式為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。請回答下列問題：

（1）資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮(NH3)，使其轉(zhuǎn)化為氮氣除去。其主要反應(yīng)如下

I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)

II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)

①以上反應(yīng)中HClO的來源用化學(xué)用語解釋是__________________________________

②實驗測得.廢水中pH與氨氮去除率的關(guān)系如圖所示。pH較高時，氨氮去除率下降的原因是____________________________________

c

（2）甲酶是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

①下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是________(填字母代號)。

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充人He(g)，使體系壓強增大

C.升高溫度 D.恒容時再充入1mol H2 (g)

②500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時v(正) ________ (填“>” “=”或“<”) v (逆)

（3）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反應(yīng)NH4++C2O42-+H2O NH3·H2O+HC2O4ˉ的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。(已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2C2O4的電離衡常數(shù)Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5)

（4）電解硝酸上業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 所有細胞中的化合物的含量是一樣的

B. 所有細胞中化合物的種類都一樣

C. 各種細胞中的元素種類完全一致

D. 細胞中都有蛋白質(zhì)和核酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單陽離子半徑:X>R

B. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

C. M的氫化物常溫常壓下為液體

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁（熔點660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得�；卮鹣铝袉栴}：

(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明）_______.

(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是____________。

(3）下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_______

A．氧化鋁可以治療胃酸過多。

B．氧化鋁因為熔點高，可以作耐火材料．

C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。

D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。

(4）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_________，此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續(xù)處理。

已知25℃時，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃時，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=_______。

此時水中c(A13+）=__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。� ①若a＜4，則A、B 都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a=4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

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