【題目】下列氣體既可以用堿石灰干燥又可以用濃硫酸干燥的是（　�。�
A.Cl2
B.CH4
C.NH3
D.SO2

【答案】B
【解析】解：A、Cl2是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，但Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故A錯誤；

B、CH4是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故B正確；

C、NH3是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；

D、SO2是酸性氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故D錯誤；

故選：B．

根據(jù)氣體干燥劑的化學性質(zhì)判斷，濃硫酸顯酸性且具有強氧化性不能干燥堿性的和還原性的氣體，堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，顯堿性不能干燥酸性的氣體；

總體原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（ ）
A.在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O）
B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）
C.將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）
D.0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵
B.某化合物在熔融態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C.N2和HCl兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽 酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(標況)。

（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為_____。

（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為_____。

（3）x=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的是(　　)

組號

反應(yīng)
溫度/℃

Na2S2O3

H2SO4

H2O

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

A

10

5

0．2

5

0．1

10

B

10

5

0．1

5

0．1

10

C

30

5

0．1

5

0．1

10

D

30

5

0．2

5

0．2

10


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）3.01×1023個H2SO4的物質(zhì)的量為____________mol,含__________molO。

（2）1.5molFe2(SO4)3中含__________molFe3+，________molSO42-。

（3）0.4molNH3的質(zhì)量為_______，與它所含相同氫原子數(shù)的水分子個數(shù)為_________。

（4）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是________L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是_____，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_______，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下:

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列問題：

（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。

（3）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。

（4）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10molL-1 ． 下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　　）
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中c（H+）可能等于10-5molL-1
C.該溶液的pH可能為4也可能為10
D.該溶液有可能呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若需要240 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：

(1)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______mL，應(yīng)稱量NaOH______g，稱量NaOH固體時，應(yīng)該選用小燒杯裝著藥品進行稱量。

(2)配制時，在下面的操作中，正確的操作順序是_______（用字母表示，每個選項只能用一次）。

A.用30 mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注人容量瓶中，振蕩

B.準確稱量所需質(zhì)量的NaCl固體置于燒杯中，加人適量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解

C.將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線水平相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線 12 cm處

⑶配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導所得溶液濃度偏低的是______(填字母代號)。

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作

D.定容后，將容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線處

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同步練習冊答案