下列各組給定原子序數(shù)的元素，能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（   ）
① 1和6      ② 7和8     ③ 8 和 12    ④ 12和17   ⑤ 20和35 
A．①②④B．②③⑤C．①②③D．③④⑤
C

試題分析：①能形成C6H6等物質(zhì)，②能形成NO③能形成MgO④形成的化合物為MgCl2⑤形成CaBr2，故C正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，其基態(tài)原子的價(jià)電子層電子排布式正確的是
A．3s23p2B．3d24s2C．4s24p2D．3s23p4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z
Z元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
W
W基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)是前30號(hào)元素中最多的
 
（1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基態(tài)原子最外層有    個(gè)電子。
（2）X的第一電離能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的鍵數(shù)目為     。
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是        （寫化學(xué)式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是      。
（4）寫出KZY3與HZ濃溶液反應(yīng)制取Z2的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)        ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)   ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1
則X(s)與Y2(g)反應(yīng)生成XY(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)是1:2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。請(qǐng)回答：
（1）B和C的元素符號(hào)分別為_____________________
（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_________________(用元素符號(hào)表示)
（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
（4）B單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

月球上含有豐富的He。關(guān)于He的說法不正確的是
A．是一種核素B．原子核內(nèi)有1個(gè)中子
C．與He互為同位素D．比He少一個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是              (填元素名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是            (填寫編號(hào))
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；                        。
（3）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是 ：2EC2(g) ＋ C2(g) 2EC3(g)  △H＜0，回答下列問題：
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)
           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得EC2為0.11mol，C2為0.05mol，EC3為0.12mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。EC2的轉(zhuǎn)化為EC3轉(zhuǎn)化率=                   。
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                      ；
（5）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol.液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                    。
②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極     ，負(fù)極             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
M
R
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合價(jià)
+1
+6  -2
+5  -3
-2
+3
 
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
A．離子半徑大�。篩2- > M2- > R3+
B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A.B.C.D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素是地殼中含量最多的元素，A.C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C.D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D元素原子有三個(gè)電子層，D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。則四種元素的名稱為：
（1）A        B        C         D        ；
（2）A原子、C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                 、               ；
（3）B原子、D-離子的電子式為               ，               ；
（4）A單質(zhì)與B單質(zhì)的化學(xué)方程式為                              。

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